Ácido nítrico

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ÁCIDO NÍTRICO

HISTORIA DEL ÁCIDO NÍTRICO



► Se cuenta que los antiguos egipcios ya conocían el ácido nítrico y que a partir del siglo VIII era usada por los alquimistas con el nombre de “aqua fortis” para separar la plata del oro.

► Hacia el año 1200 se fabricaba por calcinación del salitre (KNO3), o por tratamiento de dicha sal con vitriolos (mezclas de sulfatos), comoalumbre y sulfato de cobre.

► En 1648, Glauber obtuvo ácido nítrico destilando nitrato de potasio con ácido sulfúrico.

► En 1776, Lavoisier demostró que contenía oxígeno.

► En 1784, Cavendish determinó su composición, que fue finalmente establecida por Gay Lussac en 1816.

► En 1903 se descubre el método del arco eléctrico para la obtención del ácido.(formación de NO porcombustión del aire en un arco eléctrico)(Birkeland-Eyde y Schoenherr).

► A finales del siglo XIX y principios del XX, W. F. Ostwald (1853-1932) pone a punto el método que lleva su nombre para la obtención del ácido nítrico a partir del amoníaco. Ostwald recibió el Premio Nóbel de Química en 1909.


¿Qué es el ácido nítrico?


El ácido nítrico es un ácido fuertemente corrosivo queioniza todo su hidrógeno en solución acuosa, por lo que se usa como un agente oxidante en varias industrias.
Tiene un aspecto transparente, incoloro e inodoro en su forma pura, pero la acumulación de óxidos de nitrógeno en el mismo durante un período de tiempo tiende a darle un tinte amarillo debido a la influencia lumínica.
Las soluciones comerciales incluyen entre un 52% y un 68% deácido nítrico. Si la solución incluye más de un 86% de ácido nítrico se nombra como ácido nítrico fumante y viene en dos variedades, blanco y rojo.
El ácido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno (N2O5) y agua o industrialmente oxidando amoniaco.






PROPIEDADES FÍSICAS DEL ÁCIDO NÍTRICO





► FÓRMULA: HNO3

► ESTADO DE AGREGACIÓN (A PRESIÓNNORMAL Y TEMPERATURA AMBIENTE): LÍQUIDO

► PUNTO DE FUSIÓN: -43 ºC

► PUNTO DE EBULLICIÓN: 86 ºC

► DENSIDAD: VARÍA SEGÚN LA CONCENTRACIÓN. A 70% m/m ES DE 1,41 g/cm3.

► SOLUBILIDAD EN AGUA: MISCIBLE EN TODAS LAS PROPORCIONES.

► ES UN LÍQUIDO INCOLORO QUE SE VA OSCURECIENDO CON EL TIEMPO Y QUE PRESENTA UN AROMA CARACTERÍSTICO (ACRE).

► MASA MOLAR: 63,016 g.► PRESIÓN DE VAPOR: 62 mm/Hg (25 ºC).

PROPIEDADES QUÍMICAS

❖ ES UN ÁCIDO POCO ESTABLE, QUE SE DESCOMPONE SEGÚN LA SIGUIENTE REACCIÓN:

4 HNO3 → 4 NO2 + O2 + 2H2O

❖ ES UN ÁCIDO MONOPRÓTICO FUERTE:

HNO3 → H+ + NO3-

❖ ES UN FUERTE OXIDANTE.




❖ DISUELVE METALESCOMO EL COBRE Y LA PLATA:

4 HNO3 + Cu → 2 NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O

❖ REACCIONA CON LAS PROTEÍNAS: “REACCIÓN XANTOPROTEICA”.

Ataca la materia orgánica, es tóxico y muy corrosivo, ataca las mucosas, en contacto con la piel la colorea de amarillo, esta es una reacción debida a las proteínas de la piel y se llama ³Reacción Xantoprotéica´.

[pic]❖ UNA MEZCLA DE HNO3 Y HCl EN RELACIÓN 1:3 FORMA EL AGUA REGIA (ÚNICA MEZCLA QUE ATACA AL ORO Y AL PLATINO).

LAS REACCIONES DE ÁCIDO NÍTRICO

Óxido cuproso, Cu2O reacciona con ácido nítrico diluido, HNO3, en el frío para formar una solución de nitrato cúprico, Cu (NO3) 2, y cobre, Cu.

Cu2O + 2 HNO3 ==> Cu (NO3) 2 + Cu + H2O

El óxido de cobre, Cu2O reacciona con el ácido nítricoconcentrado, HNO3, o con ácido nítrico diluido, HNO3, en la calefacción, cuando el óxido de cobre, Cu2O se disuelve con desprendimiento de óxido nítrico, NO.

3Cu2O 14HNO3 + ==> 6Cu (NO3) 2 + 2NO + 7H2O

Pentóxido de dinitrógeno, N2O5 , está mejor preparado por el ácido nítrico concentrado deshidratación, HNO3, por pentóxido de fósforo, P2O5.

2 HNO3 + P2O5 ==> N2O5 + 2 HPO3

Óxido...
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