Miguel De Cervantes Saavedra


Ácidos y Bases domésticos


Presentado Por: Cesar Quintero


Presentado A: Adriana Castillo






Grado 10A
2012

Conclusiones* Dar a conocer el tipo solución con el que se esta trabajando su color el cual hace referencia al pH
* Saber mas acerca de soluciones y ácidos con lo que fueron trabajados y el color queadoptaba
* Pudimos verificar el pH de algunas soluciones como lo fue el cloro, la coca cola, el jugo de naranja, entre otros etc.

Bibliografía

* Encarta 1996-2001 c.org enciclopediaAnálisis de Resultados
Se puedo determinar su cambio de color con la escala del pH, el cambio de color se dio debido a la mezcla de sus ácidos cada color determinaba su pH relativo y su pHaproximado como lo muestran las imágenes:

Jabón Detergente Coca Cola

Blanqueador Bicarbonato Alka-Seltzer

* Sal de mesa

* Coca cola

* Solución de jabón de baño* Solución de detergente

Hipótesis

En la practica de laboratorio se observan varios cambios de color se determinaría su color de acuerdo su ph.

Materiales
* Agua de Repollo Morado* Jugo de Limón

* Vinagre Blanco

Escala del PH

Ph

En la definición de Brønsted-Lowry, ambos los ácidos y las bases están relacionados con la concentración del ión de hidrógenopresente. Los ácidos aumentan la concentración de iones de hidrógeno, mientras que las bases disminuyen en la concentración de iones de hidrógeno (al aceptarlos). Por consiguiente, la acidez o laalcalinidad de algo pueden ser medidas por su concentración de iones de hidrógeno.
En 1909, el bioquímico danés Sören Sörensen inventó la escala pH para medir la acidez. La escala pH está descrita en lafórmula:

PH = -log [H+] Nota: la concentración es comúnmente abreviada usando logaritmo, por consiguiente H+] = concentración de ión de hidrógeno. Cuando se mide el pH, [H+] es una unidad de... [continua]

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(2012, 08). Ácidos Y Bases Domésticos. BuenasTareas.com. Recuperado 08, 2012, de http://www.buenastareas.com/ensayos/%C3%81cidos-y-Bases-Dom%C3%A9sticos/4904297.html

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