Ácidos y bases

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 3 (510 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 29 de agosto de 2012
Leer documento completo
Vista previa del texto
Campo de la Salud.

VI. Ácidos y Bases |

Concepto de Arrhenius. |

* Un electrolito se disocia en iones en solución acuosa. Sobre esta base,
* UnÁcido es un compuesto que produce iones H+ en solución acuosa.
* Una base es un compuesto que produce iones OH- en solución acuosa.
Concepto de Bronsted Lowry |

* Un ácido es una sustancia quepuede donar un protón.
* Una base es una sustancia que acepta un protón.
H Cl + H2O ↔ H3O+ + Cl-
ácidobase Ácido conjugado base conjugada
* Ácido conjugado es cuando el protón se trasfiere a la base.
* Base conjugada es cuando recibe un protón.
Fuerza de los ácidos y lasbases de Bronsted |

* La fuerza de un ácido se determina por la tendencia para donar protones.
* La fuerza de una base se determina por la tendencia de aceptar protones.
* Mientras másfuerte es un ácido, más débil será su base conjugada.

* Hidrácidos.

* 2 Factores influyen sobre la fuerza de acidez: La electronegatividad y el tamaño del elemento.
HF > HCl > HBr* Oxácidos.
* Mientras más átomos de oxígeno estén enlazados a z mayor será la fuerza del ácido.
HClO3 > HClO2 > HCl

Concepto de Lewis. |

* Un ácido es una sustancia capaz deacepta de aceptar un par de electrones.
* Una base es una sustancia capaz de donar un par de electrones.

El agua como ácido y base. |

* Se dice que una sustancia es anfótera cuando puedecomportarse como ácido y como base.
* El agua es una sustancia anfótera. Más común se ve con claridad en su ionización.
* En la cual se transfiere un protón de una molécula de agua a otra, paraproducir un ión hidróxido y un ión hidronio.
H2O(l) + H2O(l) ↔ H3O+ (ac) + OH- (ac)
* En esta reacción una molécula de agua actúa como ácido aportando un protón, y la otra actúa como...
tracking img