07 Gases Solidos Y Liquidos QUI 127 Parte B

Propiedades de los líquidos
Viscosidad
La viscosidad es la resistencia de un líquido a fluir.
 Un líquido fluye cuando las moléculas resbalan unas sobre
otras.
 La viscosidad será mayor cuando las fuerzas
intermoleculares sean más fuertes.
Tensión superficial
La energía necesaria para aumentar el área superficial de un
líquido.
 La superficie de un líquido se comporta como una membrana obarrera
 Esto se debe a las desiguales fuerzas de atracción entre las
moléculas y la superficie

Propiedades de los líquidos
- Fuerzas de cohesión que unen las moléculas unas a otras.
- Fuerzas de adhesión que unen las moléculas a la superficie.
La forma del menisco en la superficie de un líquido:
» Si las fuerzas adhesivas
son mayores que las
fuerzas de cohesión, la
superficie del líquido es
atraídahacia el centro
del contenedor. Por ello,
el menisco toma forma
de U.

» Si las fuerzas de
cohesión son mayores
que las de adhesión, el
menisco se curva hacia el
exterior.

Propiedades de los líquidos
Capilaridad:
Cuando un tubo de vidrio muy estrecho (capilar) se
introduce en un líquido, el nivel del menisco sube y a este
efecto se le conoce como capilaridad.

Equilibrio líquido-vapor

Presiónde vapor
Moléculas en estado vapor
Moléculas que pasan a vapor (se vaporizan)
Moléculas que pasan al líquido (se condensan)

Equilibrio líquido-vapor

Cuando la velocidad de condensación se hace igual a la
velocidad de vaporización, el líquido y el vapor están en un
estado de equilibrio dinámico:

Líquido

Vapor

La presión ejercida por el vapor se mantiene constante
una vez alcanzado elequilibrio dinámico, y se conoce como
presión de vapor de un líquido.

La presión de vapor de
un líquido siempre aumenta al
aumentar la temperatura.


Pv

Tª

Equilibrio líquido-vapor
Ln P = -A ( 1 ) + B
T
A=

(e)

Ecuación de Clausius-Clapeyron Ln

(d)

ΔHvap
R

(c)

(b)

ΔHvap
P2
1
1
=- R
(
)
P1
T1
T2

(a)

Equilibrio líquido-vapor
Punto de ebullición
- Un líquido hierve a una temperatura a la quesu presión de
vapor igual a la presión sobre su superficie.
- Hay dos formas para conseguir que un líquido hierva:
· Aumentar la Tª
· Disminuir la presión
- Si Pext = 1 atm  Punto de ebullición normal
Temperatura crítica
- La mínima temperatura para la condensación
de un gas usando presión.
-Por encima de la Tª crítica no puede existir
una sustancia pura en fase líquida
Presión crítica
-Presiónrequerida
para
producir
la
condensación.
- Es la presión de vapor del líquido a la Tª
crítica

Punto crítico

Cambios de fases

Gas

Vaporización

E
N
E
R
G
I
A

Condensación

Sublimación

Deposición
líquido
Solidificación

Fusión
Sólido

Cambios de estados
Cambios energéticos que acompañan a los cambios de fase:


Sublimación : Hsub > 0 (endotérmico).



Vaporización : Hvap > 0(endotérmico).



Fusión : Hfus > 0 (endotérmico).



Deposición : Hdep < 0 (exotérmico).



Condensación : Hcon < 0 (exotérmico).



Solidificación : Hfre < 0 (exotérmico).

Ejemplo: Vaporización
ΔHvap = Hvapor – Hliquid = - ΔHcondensation

Diagramas de fases
CURVA DE CALENTAMIENTO
Es un representación del cambio de Tª frente al calor añadido
Vapor de agua

Agua líquida y vapor
(vaporización)

Agualíquida

Hielo y agua liq (fusión)
Hielo
Calor añadido (cada división corresponde a 4 kJ)

Diagramas de fases
Un diagrama de fases es un gráfico que muestra las
presiones y temperaturas a las que están en equilibrio
diferentes fases. (Se representa la T vs P)
Punto
Crítico

Presión

Punt
o
Tripl
e

Punto de :
Ebullición/condensac
ión
-Sublimación
-Fusión/Congelación

Temperatura
Punto Triple:
Punto(Tª y presión) donde las tres fases están en equilibrio.
Punto crítico:
Punto (Tª y presión crítica) sobre el cual la fase líquida y gaseosa
una sustancia son indistinguibles.

Diagramas de fases

Fluido
Supercrítico

Presión

Ej.: Para el CO2
Tc= 31ºC y Pc= 72.9atm

A

Temperatura

B

A- Hay condensación
B- No hay condensación

Diagramas de fases
- Cuando la fase sólida es más densa que la...