1 Estequiometria
Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10
1.Estequiometría
Contenidos
• Reacciones químicas y ecuaciones químicas
– Mezclas y sustancias puras; compuestos y elementos; moléculas y
átomos; iones
– Reacciones químicas; estequiometría; ecuaciones químicas
• Ajustes de ecuaciones químicas
– Reacciones sencillas
• Reactivo limitante
• Rendimiento de las reacciones químicasBibliografía recomendada
• Petrucci: Química General, 8ª edición. R. H. Petrucci, W. S. Harwood,
F. G. Herring, (Prentice Hall, Madrid, 2003).
–
Secciones 1.3, 1.4, 4.1, 4.2, 4.4, 4.5
Reacciones químicas y
ecuaciones químicas
Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10
1.Estequiometría
Clasificación de la materia hasta el nivel atómico
Materia
¿puede separarse por un proceso físico?
SÍNO
Mezcla
Sustancia
¿es homogénea?
¿puede descomponerse
por un proceso químico?
SÍ
Disolución
Disolución
de glucosa
0,83 M
NO
SÍ
Mezcla
heterogénea
Leche
Sangre
(suspensiones)
Compuesto
NO
Elemento
H2O (l)
H2 (g)
C6H12O6 (s)
O2 (g)
C (s)
[Lectura: Petrucci 1.4]
Clasificación de la materia hasta el nivel atómico
• Mezcla
(Ej. mezcla gaseosa de O2 y H2)
– Formada por sustancias(compuestos o elementos)
– Se pueden separar por procedimientos físicos
– Su composición -proporción de las sustancias que la
componen- puede variar
– Sus propiedades físicas se relacionan con las de las
sustancias que la componen
• Sustancia
(Ej. H2O en estado líquido)
– Formada por moléculas iguales –en algunos casos por átomos, p.ej. C, Fe, Au-.
• Cada molécula está formada por átomos
– Sucomposición –proporción de los átomos que la componen- es fija
• Determinada por números enteros (fórmula molecular)
– Cada sustancia (compuesto o elemento) tiene unas propiedades
físicas únicas
• Independientes de las de sus componentes –atomos-.
• Útiles para su identificación (análisis).
[Lectura: Petrucci 1.4]
Reacciones químicas
Reacciones químicas
• Dos o más moléculas distintas puedenintercambiar algunos de sus
átomos y dar lugar a nuevas moléculas
• Reacción química
– Proceso por el que un conjunto de sustancias -reactivos- se transforma en
otro conjunto de sustancias –productos.
– Transcurre normalmente con cambios notables de las propiedades físicas
• cambio de color; formación de precipitado; desprendimiento de gas;
desprendimiento o absorción de calor
• En caso contrariohay que hacer análisis químico para saber si ha tenido lugar
una reacción química
Reacciones químicas y ecuaciones químicas
mezcla gaseosa de O2 y H2
chispa
1) Reactivos y productos:
H2O en estado líquido
H 2 (g ) + O 2 (g ) H 2O(l )
Cada molécula de O2 reacciona con dos moléculas de H2
2) Conservación de los átomos:
2 H 2 (g ) + O 2 (g ) 2 H 2O(l )
coeficientes estequiométricos[Lectura: Petrucci 4.1]
Ecuaciones químicas: estequiometría
2 H 2 (g ) + O 2 (g ) 2 H 2O(l )
• Interpretación en términos atómico-moleculares
(microscópicos)
– Las moléculas de reactivos reaccionan entre sí, en la proporción
indicada por los coeficientes estequiométricos de la izquierda
• Intercambian átomos -en uno o en varios pasos- y generan los productos
– La proporción de moléculas de productosgeneradas a partir de
moléculas de reactivos también es la indicada por los coeficientes
estequiométricos
– Sólo se indica el resultado global de la reacción
• Si la reacción tiene lugar en varios pasos (mecanismo de la reacción),
las moléculas que se generan temporalmente para ser consumidos
inmediatamente (intermedios de reacción) no se indican
Ecuaciones químicas: estequiometría
2 H 2 (g ) +O 2 (g ) 2 H 2O(l )
• Interpretación en términos molares (macroscópicos)
– Un mol de dos sustancias cualesquiera contiene el mismo número
de moléculas de cada sustancia –por definición de mol-.
• NA, el número de Avogadro, 6,0221418 x 1023 moléculas/mol
• P.ej., 2,016 g de H2 y 32,00 g de O2 tienen el mismo número de
moléculas con cuatro cifras significativas (6,022 x 1023 moléculas)
– Las...
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