1

ATOMOS, MOLECULAS Y ENLACES QUIMICOS

 Los

seres vivos se caracterizan,
entre otras cosas, por:
 Poseer una organización celular,
(determinadas
moléculas
se
organizan de una forma particular
y precisa e interactúan entre sí).
 98%
de sus moléculas están
formadas por elementos tales
como C, H, O, N, P y S



Dentro de los compuestos orgánicos
podemos
mencionar
a
los
carbohidratos, lípidos,proteínas, y
ácidos nucleicos que representan
aproximadamente el 30% de la
composición química de los seres
vivos . El 70% lo constituye el agua.
También encontramos algunos iones
tales como el Na, Fe, Ca, K, etc. en
proporciones muy pequeñas.

ATOMO
MOLECULA

CELULA

TEJIDO

APARATO O
SISTEMA

CUERPO HUMANO U OTRO
SER VIVO



MATERIA: todo lo que ocupa un espacio en el
universo: seres vivos,piedras, madera,
metales, agua etc.

ENERGÍA: es la capacidad de realizar un
trabajo, generalmente manifestada por
movimiento de piezas de materia de un lugar
a otro. Puede convertirse de una forma a otra.
Ej. La energía lumínica (del so) puede
convertirse en energía química en las plantas
y calórica durante el metabolismo


Toda la materia, incluyendo a los seres vivos,
esta compuesta pordistintos átomos.


Un átomo es la partícula más
pequeña de materia que puede existir
libre conservando las propiedades
físico-químicas características de ese
elemento y que es capaz de intervenir
en reacciones químicas.

Los elementos de la tabla periódica están
formados por un átomo

NUCLEO: Forma el centro del átomo y esta
formado por :
 Protones: partículas con carga positiva
 Neutrones:carecen de carga (e-) estos
impiden que las cargas de los protones se
repelan y provoquen la desintegración del
núcleo.

CAPA DE ELECTRONES: son las capas externas
al núcleo que contiene electrones los cuales
tienen carga negativa.



Los átomos en su estado natural son
eléctricamente neutros (igual número de
cargas positiva (protones) e igual número de
cargas negativas (electrones (e-)) .Ejemplo:
Oxigeno contiene 8 protones en su núcleo y
8 electrones en su capa de e-.



Los átomos se unen unos con otros para
formar moléculas mediante enlaces químicos.

ION: es un átomos o molécula que ha perdido
o ganado un e- por lo que se convierte en una
partícula eléctricamente cargada.
Un ion puede ser:
Positivo
Negativo
Según gane o pierda e-







Los átomos que ganan con facilidadelectrones se dice que son electronegativos,
formarán entonces iones con carga negativa
que se denominan ANIONES.
Si el átomo pierde electrones predominarán
las cargas positivas del núcleo y por lo tanto
se formarán iones con carga positiva o
CATIONES.
Se da entre metal y no metal



En los enlaces iónicos los electrones mas
externos de un átomo menos
electronegativo pasan a otro que es maselectronegativo.

Ej. La sal común: NaCl (cloruro de sodio)


Las uniones iónicas son importantes desde
el punto de vista biológico, ya que forman
parte de las interacciones entre ácidos
nucleicos y proteínas.

Algunos átomos no tienen tendencia a ganar
o perder electrones, sino que los
comparten con otros átomos. Cuando la
diferencia de electronegatividad no existe o
es muy baja, los átomos queintervienen
comparten electrones:
EXISTEN DOS TIPOS:
 COVALENTE POLAR
 COVALENTE NO POLAR









En algunos casos existe una diferencia de
electronegatividad entre los átomos que hace
que él o los pares de electrones compartidos no
se encuentren equidistantes de los núcleos, sino
que están más cerca del átomo con mayor
electronegatividad, como en el caso del agua (el
oxigeno tiene una cargaparcialmente negativa y
el H tiene una carga parcialmente positiva, por lo
que se considera un solvente universal.
+H-O=
l
H+
Se da en no metales diferentes








Se da al unirse dos no metales idénticos
H2,CL2, N2, O2, Br2,F2,I2,CO2
Por ejemplo
. EJ. El gas hidrógeno

está compuesto por moléculas

de hidrógeno y no por átomos de hidrógeno separados.


Cuando un átomo de H se une a otro...