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|Química |1° Parcial Con Respúestas |Sede Avellaneda |1er Cuat. de 2007 |Altillo.com |

Las respuestas están al pie de página
El volumen molar del hexeno líquido (C6 H12) a 25,0 ºC y 1,00 atm. Es 123 cm3. mol-1. Calcular.
1) La densidad del hexeno líquido a 25,0ºC y 1,00 atm.
2) El volumen de hexeno que contiene el mismo número de átomos de Hidrógeno que hay en 0,250 moles de H2 (a 25 ºC y 1,00 atm)
3) El segundo gas noble es isoelectrónico con los iones E2-, X2+ y Z+. Identificar con sus símbolos químicos los elementos E, X y Z.
4) Ordenar los elementos Al, P y Ca de mayor a menor radio atómico.
Dados los siguientescompuestos: CS2, HNO3, H2O, PH3 y Sulfato de Calcio
5) Escribir la estructura de Lewis del compuesto de mayor punto de ebullición.
6) Identificar con su fórmula al compuesto binario que en estado líquido presenta sólo interacciones London y Dipolo-dipolo. Justificar por TRePEV la geometría y el ángulo de enlace de su molécula.
7) Identificar con su fórmula alcompuesto binario cuyas moléculas son no polares.
8) Nombrar al oxoácido según IUPAC.
Dados los compuestos:
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9) Nombrar según las recomendaciones IUPAC al compuesto que posee una cetona.
10) Escribir la fórmula semidesarrollada del ácido 2-bromobutanoico.
11) Escribir la fórmula semidesarrollada de un isómero de función del compuestob)
12) Asignar a los compuestos (a) y (d) los siguientes puntos de ebullición: 48,8 ºC y 118,2 ºC. Justificar teniendo en cuenta todas las fuerzas intermoleculares.
13) Escribir la fórmula semidesarrollada correspondiente a un compuesto óptimamente activo de fórmula molecular C4H11N
Se desea preparar 480 cm3 de solución acuosa de HNO3 22,0 % m/m densidad 1,3 g/cm3.14) Calcular cuántos gramos de soluto se deben disolver en la cantidad de agua apropiada
Una solución acuosa 3,43 m de HCl (Mr= 36,5) tiene una densidad 1,06 g/cm3.
15) Expresar su concentración en % m/V.
400 cm3 de una solución acuosa de Ca(NO3)2 tiene una concentración 0,60 M en anión nitrato.
16) La concentración molar de la sal será
a)0,60 M
b) 0,18M
c) 1,20M
d) 0,30M
e) Otro valor (indicar cual)
 
 
Respuestas:
1) Densidad: 0,68 g/cm3
2) Volumen: 5,125 cm3
3) E = Oxígeno(O2), X= Magnesio (Mg), Z= Sodio (Na)
4) Ca > Al > P
5)Compuesto: CS2
6) PH3
7) CS2
8) Nitrato (V) de Hidrógeno
9) 4-cloro-2-butanona
10) CH3-CH2-CH(Br)-COOH
11) CH3-CH2 -CH2-CH2-O-NH2 (Aminoato de Butino)
12) (a)Ácido Etanoico 118,2 ºC ; (b) Propanal 48,8 ºC
13)
14) Gramos de soluto = 119,3 g
15) 11, 8 % m/V
16) RespuestaCorrecta: (d)
 
 
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Preguntas 2, 6, 12 y 15: 10 puntos. El resto: 5 puntos.
El volumen molar de ciclohexano líquido (C6H12) a 25.0ºC y 1.00 atm es 108 cm3 mol-1. Calcular:
1)La masa de 100 cm3 de ciclohexano medida a 25.0ºC y 1.00 atm.
2) El volumen de ciclohexano que contiene el mismo número de átomos de H que 1.00x1024 moléculas de etano (C2H6).
NA: 6.02x1023.
3) El tercer gas noble es isoelectrónico con los iones E2-, X 2+ y Z-. Identificar con sus símbolos químicos los elementos E, X y Z.
4) Ordenar los elementos Mg, O y F de menor a mayor según su radio...
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