3 reporte

INSTITUTO CULTURAL DE OCCIDENTE



PRACTICA #3
“ESTEQUIOMETRIA DE GASES”










ROBERTO AGUILA TIRADO
1°A #1
QUÍMICA II
PROF. ROSA MARÍA HERNÁNDEZ



“E S T E Q U I O M E T R I A D E G A S E S”

OBJETIVO

Al finalizar la práctica el alumno será capaz de:
Determinar la masa de algunos elementos principalmente del oxigeno

ACTIVIDADES PRE-LABORATORIO

1diferencia entre gas ideal y ungas real:
Un gas ideal es aquel que cumple con la formula
Pv=nRT
v= Volumen
Es la cantidad de espacio que tiene un recipiente. Medidos en Litros o en algunos de sus derivados.
V=nRT

P=Presión
Fuerza que ejerce el contenido de un recipiente, al recipiente.
P=nRT

T=Temperatura
Es la medida de calor que presenta un elemento. Es medida en oK
T=PV

nR= Número de partículas
Cantidad departes (moles) presentes.
n=PV

por lo tanto que cumple con la Ley de Boyle -Mariotte , Chrales y Gay Lussac , aquellas que decian que alguna propiedad constante otras eran inversa o directamente proporcional.

Un gas real es aquel gas que precisamente no se considera ideal esto quiere decir no cumple con las anteriores.

En el mundo no hay gases ideales pero para problemas se consideran todosideales , además a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales las diferencias son minimas.
2 resumen
La estequiometría trata del cálculo químico de cantidades de componentes que intervienen en una reacción química dados al menos la cantidad de uno de ellos.
Laestequiometría de gases se aplica en aquéllos casos en ,los que interviene un gas o varios en la reacción, se dispondrá de datosvolumínicos para determinar el volúmen de algún componente.
Hay trestipos de problemas de Estequiometría de gases:
Moles-Volúmen (o Volúmen-Moles)
Peso-Volúmen (o volúmen-peso)
Volúmen-Volúmen
Estequiometría. Moles-Volúmen.
Si nos dan los moles de cadacomponente y se desea hallar el volúmen de cada uno en la muestra, nos deben de informar de temperatura y presión a la que tiene lugar el proceso.

3flujograma





MATERIALES Y SUSTANCIAS


CANTIDAD
MATERIAL
CANTIDAD
SUSTNCIAS
1
Soporte universal
3 ml.
Agua oxigenada 30%
1
Nuez
1.2 gr
Yoduro de potasio
1
Pinza de tres dedos


1
Jeringa de 60ml. con tope


1
Jeringa de 60ml. con O2


1
Jeringa de 3ml.


1
Tubo generador de gases


1
Tubo desecador con CaCl2


1
Balanza analítica




ANALISIS DE RESULTADOS


Realiza los cálculoscorrespondientes y llena con los resultados obtenidos en la siguiente tabla.

Sistemas
Masa, grs
MM del CO2
Sistema 1(jeringa)
38.749

Sistema 2(aire)
38.686

Sistema 3(O2)
38.741




CONCLUSIÓN
En conclusión podemos ver que existen muchas maneras diferentes de como poder calcular el volumen de algunas sustancias. Aprendimos como calcular en el volumen del aire comprimido dentro de una jeringa hermética. Conesto nos dimos cuenta que se puede obtener el volumen de un gas sin la necesidad de una tabla periódica.

RELACION

 En las experiencias ordinarias de laboratorio el químico no utiliza cantidades de sustancia del orden del átomo o de la molécula, sino otras muy superiores, del orden de gramos normalmente. Es, pues, mucho más útil introducir un nuevo concepto: una unidad que, siendo múltiplo de lamasa de un átomo o de una molécula, represente cantidades de materia que sean ya manejables en un laboratorio.
 Así, de un elemento se puede tomar una cantidad de gramos que sea igual al número expresado por su peso atómico (átomo-gramo). Ejemplo: el peso atómico del hidrógeno es 1,0079; luego, 1,0079 g de hidrógeno equivalen a un átomo-gramo de hidrógeno.
De forma similar, se define lamolécula-gramo de una sustancia como el número de gramos de esa sustancia igual a su peso molecular. Ejemplo: el peso molecular del hidrógeno (H2) es 2,0158; luego, 2,0158 g de hidrógeno equivalen a una molécula-gramo de hidrógeno.
Un átomo-gramo o una molécula-gramo serán múltiplos de la masa de un átomo o de la de una molécula, respectivamente. Este múltiplo resulta de multiplicar el valor del peso...