3Edd

Colegio Patmos

Determinar la variación de la entalpía en una reacción rédox.

Nombre: Giselle Barría
Gian Risetto
Tomás Jansana
Curso: 3medio

Introducción:

La termodinámica esel estudio de la energía y sus transformaciones entendida esto como la capacidad de un sistema para realizar un trabajo o para suministrar calor .La entalpía es una magnitud termodinámica,simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbido o cedido por un sistema termodinámicos decir, la cantidad de energía que un sistemapuede intercambiar con su entorno.

Objetivos: Determinar experimentalmente la variación de entalpía de la siguiente reacción rédox.
Zn(s) + Cu (ac) (+2) [<-- esta es la carga que tiene]<-> Zn (ac) (+2) + Cu(s) .A partir del experimento, indicar si hay liberación o absorción de energía.
Materiales y reactivos:
* *2 vasos de poliestireno.
* *Balanza.
* *1espátula.
* *8 gramos de zinc (4g para cada intento).
* *1 vaso precipitado.
* *20 ml de sulfato de cobre (II).
* *1 pipeta 10 ml (+_ 0,1 ml)
* *1 pro-pipeta
* *1 termómetro.Procedimiento:
* Masar 4 gramos de Zinc en polvo en un vidrio de reloj.
* Medir 20 ml de sulfato de Cobre del vaso precipitado, utilizando una pipeta y una pro-pipeta.
* Colocarlos 20 ml de solución en el vaso de poliestireno.
* Tapar el vaso con una tapa plástica con un agujero al medio donde se coloca el termómetro.
* Medir cada 30 segundos la temperatura quealcanzaba la solución.
* Pasados los 2 minutos, añadir los 4 gramos de zinc en polvo. Tapar rápidamente con la tapa de plástico y revolver levemente el vaso para que los elementos líquidosse mezclen con el Zinc sólido.
* Anotar los cambios de temperatura a medida que transcurrió el tiempo hasta llegar a los 15 minutos.
* Repetir nuevamente el experimento 2 veces más.