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1. ¿Cuáles son las cuatro magnitudes básicas que permiten definir el estado de un gas?
Para fijar el estado de un gas, se necesitan cuatro magnitudes: presión, volumen, temperatura y masa.
Y sedeterminan a partir de la siguiente fórmula:
P * V = n * R * T
Donde
P: presión
V: volumen
n: moles del gas
R: constante universal de los gases 0,082 (atm.L/K.mol )
T: temperatura,
PresiónEs la fuerza por unidad de área. Se trata de la fuerza que ejerce el gas contra las paredes del recipiente que lo contiene.
Existen distintas unidades para medir la presión como: atmosferas(atm), milímetros de mercurio (mmHg), pascal (Pa), kilo pascal (Kpa), bar y torriceli (Torr)
Su formula es:
P = n * R * T
V
Volumen
Es el espacio que ocupa un gas, es decir elespacio que tiene un recipiente. Se mide en Litros o en alguno de sus derivados.
Su formula es:
V = n * R * T
P
Temperatura
Es la medida de calor que presenta una sustancia. Se mide enlas siguientes escalas: Celcius (°C), Kelvin (°K) y Fahrenheit (°F).
Su formula es:
T = P * V
n * R
Masa:
Cantidad de partes (moles) presentes. El número de moles de un gas es unamagnitud que nos mide la cantidad de sustancia que tenemos se mide en: átomos, moléculas, etc.
n = P * V
R * T

2. Explicar la leyes que definen el comportamiento de los gasesideales

LEYES DE LOS GASES
* Ley de Boyle – Mariotte o ley isotérmica: mantiene constante la temperatura y se relacionan volumen y presión.
* Ley de Charles o ley isobárica: mantiene constante lapresión y se relacionan volumen y temperatura.
* Ley de Gay-Lussac o isovolumétrica: se relacionan temperatura y presión y se mantiene constante el volumen.
* Ley combinada: se relacionansimultáneamente las tres magnitudes.

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

“a temperatura constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión que se aplica”.

LEY DE CHARLES...