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OXIDOS

Clasificación de los óxidos

clasificación
formadores
ejemplos
básicos
metales con nox +1 o +2 y del grupo 1A e 2A
CaO, FeO, K2O
ácidos oanídridos
metales con nox +5, +6 e +7 y ametais con cualquier nox, excepto C+2, N+1 y N+2
SO3, Cl2O, Mn2O7
neutros
C+2, N+1 e N+2
NO, CO, N2O
anfóteros
Los máscomunes están formados por los metales RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBA
Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO
salinos, mixtos o dobles
metales con nox medio +8/3
Pb3O4,Fe3O3
Según Arrhenius, ácido es toda la sustancia que libera un ion H+ en agua, o, más detalladamente sustancias que en medio acuoso se disocian, liberandoel cation  es un anión diferente de . La teoría actual de Brønsted-Lowry define como ácido una sustancia capaz de recibir un par de electrones. Además, la teoría deArrhenius también fue actualizada:
ácido es toda sustancia que libera un ion H3O+
Clasificación de los ácidos
a) de acuerdo con la presencia de oxígeno
1.Hidrácidos: no poseen oxígeno en la fórmula.
Ejemplos: HI, HCl, HF.
1. Oxiácidos: poseen oxígeno en la fórmula.
Ejemplos: H2CO3, H2SO3, H2SO4, HNO2.
b) de acuerdo conel grado de disociación iónica
Obs: el cálculo de α en los ácidos es igual al desenvuelto en las bases.
α (en porcentaje) = 100 x número de moléculasdisociadas/número total de moléculas disueltas
α > 50% → fuerte
α < 5% → débil
1. Hidrácidos:
Fuertes: HCl < HBr < HI
Medios: HF (puede ser considerado débil)Débiles: los demás
1. Oxiácidos:
Fuertes: si x > 1 (H2SO4)
Médios: si x = 1 (HClO2)
Débiles: si x < 1 (HClO)
x = número de oxígeno - número de hidrogeno