6 CRIOSCOPIA

INTRODUCCIN Crioscopa es una palabra griega que quiere decir Observacin del enfriamiento y por tal se encarga del estudio de la temperatura de solidificacin de las soluciones. Es muy bien sabido que el punto de congelacin del agua u otro lquido es disminuido por la adicin de un soluto y fue puntualizado por Blagden hace ya cien aos, que la depresin en elpunto de congelacin es directamente proporcional a la concentracin de la solucin. En el punto de congelacin el slido y el lquido se hallan en equilibrio y ambos deben tener la misma tensin de vapor. El trabajo de laboratorio que se ejecut trata con la siguiente frmula M 1000 Kf w2 w1 (T Donde M peso molecular del solutoKf constante crioscpica W1 peso del solvente W2 peso del soluto (T diferencia de T RESUMEN El contexto del presente informe abarca un amplio tema cuyo objetivo primordial es la de determinar el peso molecular de un soluto por el Mtodo Crioscpico. Al agregar un soluto a un solvente puro, esteproduce un descenso en el punto de congelacin. La depresin del punto de congelacin de las soluciones proporciona un mtodo excelente para determinar los pesos moleculares de los solutos, debido a que no es necesario que el soluto sea no voltil. Si conocemos la densidad del solvente a una temperatura dada y se tiene el volumen podemos hallar el peso la constante crioscpica se puede obtener de datostabulados en los libros. Trabajamos con un peso determinado de soluto y conociendo el descenso de la temperatura, se lograr conocer aproximadamente el peso molecular del soluto. En el laboratorio se trabaj a las condiciones P(mmHg)756T(C)21HR91 PRINCIPIOS TERICOS CRIOSCOPA.- La masa molecular de una sustancia desconocida o no identificada puede determinarse midiendo la cantidad que desciendeel punto de solidificacin de un disolvente, cuando se disuelve en l una cantidad conocida de la sustancia no identificada. Este proceso que determina las masas moleculares se denomina crioscopa. PUNTO DE SOLIDIFICACIN O PUNTO DE CONGELACIN.- Temperatura a la que un lquido sometido a una presin determinada se transforma en slido. El punto de solidificacin de un lquido puro (no mezclado) es enesencia el mismo que el punto de fusin de la misma sustancia en su estado slido, y se puede definir como la temperatura a la que el estado slido y el estado lquido de una sustancia se encuentran en equilibrio. El punto de solidificacin de la mayora de las sustancias puede elevarse aumentando la presin. No obstante, en sustancias que se expanden al solidificarse (como el agua), la presin rebaja elpunto de solidificacin. PUNTO DE EBULLICIN Y PUNTO DE CONGELACIN Tanto la elevacin del punto de ebullicin como el descenso del punto de congelacin son proporcionales al descenso de la presin de vapor, siempre que slo se consideren disoluciones diluidas de solutos no voltiles. Para una masa fija de 1 kg de disolvente, el cambio de temperatura viene dado por tendremos el punto de congelacin de lasolucin. Como la curva de presin de vapor de la solucin, EF, queda debajo de la del solvente puro, la interseccin de EF y AB tiene lugar solamente en un punto tal como E para el cual la temperatura es menor que To. De aqu que cualquier solucin deba tener un punto de congelacin T, menor que la del solvente To. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Materiales y reactivos Aparato crioscpico de beckmann.Termmetro Pipeta aforada de 25ml Vasos Solvente orgnico Soluto naftaleno, p-diclorobenceno p-nitrotolueno Determinacin del peso molecular de un soluto en solucin - Calibrar el termmetro Beckmann a una escala de temperatura adecuada, siempre en cuando de acuerdo al punto de congelacin del solvente, lo cual utilizamos para ello un bao de temperatura que se encuentre a la temperatura de congelacin...