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Hay muchas formas distintas de medir la cantidad de materia. Tradicionalmente se utiliza una unidad de masa, el kilogramo, y en función del número de veces que una porción de materia contiene al kilogramo así expresamos su cantidad de materia. Sin embargo, las sustancias son muy distintas unas deotras. Las aparentemente grandes no tienen que ser necesariamente más masivas que las más pequeñas. Depende lógicamente de la densidad de estos cuerpos. Hoy en día sabemos que cualquier sustancia está formada por sucesivas uniones de otras partículas más pequeñas que son sus unidades constituyentes, por tanto sería lógico medir la cantidad de materia por el número de individualidades que laformen; por ejemplo podríamos ir al mercado y pedir 2 kilogramos de peras (pedimos la masa de peras que queremos), o bien pedimos una docena de peras, en ambos casos nuestra petición es coherente, (en este último caso hemos pedido las peras que queremos como una cantidad de elementos constituyentes). Basándonos en esta última forma de medir la materia, en Química, se utiliza una unidad a la quese le llama mol. Un mol es la cantidad de materia que contiene el Número de Avogadro de partículas constituyentes. Este número es 6,023x1023. Si ese tipo de materia es un elemento químico, las partículas serán átomos; en caso de que se trate de un compuesto, las partículas serán moléculas. Esta nueva unidad que estamos definiendo hace que para las diferentes sustancias un mol de una no tengala misma masa en gramos o kilogramos que para otra sustancia, haciendo un pequeño símil como el anterior -no puede ser igual la masa de 100 "tuercas" que la masa de 100 "destornilladores"-, aunque en ambos casos haya el mismo número de unidades. El problema para medir moles reside en su propio concepto: no se puede tomar un mol de una sustancia a base de contar partículas (ya sean átomos,moléculas o iones) debido a lo grande que es el Número de Avogadro y al hecho de que es imposible "coger" una de estas unidades. Por eso, en el laboratorio, para realizar cálculos se necesita encontrar una relación entre el mol y otra magnitud más fácil de medir: la masa. Para ayudarte a averiguar esa relación debes realizar todas las actividades que se te proponen en este cuadernillo sobre elmódulo del MOL.

El Mol

VISIT DE LA ANTES

A

¿Por qué no se suele expresar la masa de los átomos y de las moléculas en gramos o Kg.?_____________________ ____________________________________________________________

______________________________________ ¿Sabes cuál es la unidad más utilizada para medir la masa de los átomos? Busca información y defínela.____________________________________________________________

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____________________________________ ¿Qué significa esta igualdad: 1/12 masa del átomo de C12 = 1 u.m.a.?___________________________________________________________________________________________________

___________________________________ Se dice que el mol es una unidad de masa variable y de cantidad fija. En la vida cotidiana ¿conoces alguna unidad de medida que tenga características parecidas? ____________________________________________________________

______________________________________ ¿Qué ventajas supone medir la cantidad demateria de esta forma?_________________________________________ Escribe sin utilizar la notación científica el número de Avogadro. Intenta leerlo._______________________________ Describe cómo podrías contar rápidamente el número de canicas que hay en un saco utilizando una balanza. ____________________________________________________________

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