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BALANCEO REDOX
Las reglas para el balanceo redox (para aplicar este método, usaremos como ejemplo la siguiente reacción) son:
K2Cr2O7 + H2O + S  SO2 + KOH + Cr2O31. Escribir los números de oxidación de todas las especies y observar cuáles son las que cambian.
K+12Cr+62O-27 + H+12O-2 + S0  S+4O-22 + K+1O-2H+1 + Cr+32O-23
2.Escribir las hemirreacciones de oxidación y de reducción, cuando una de las especies cambiantes tiene subíndices se escribe con él en la hemirreacción (por ejemplo el Cr2 enambos lados de la reacción) y si es necesario, balancear los átomos (en este caso hay dos átomos de cromo y uno de azufre en ambos lados "se encuentran ajustados", en caso deno ser así se colocan coeficientes para balancear las hemirreacciones) y finalmente indicar el número de electrones ganados o perdidos (el cromo de +6 a +3 gana 3electrones y al ser dos cromos ganan 6 electrones y el azufre que pasa de 0 a +4 pierde 4 electrones).
+6 e
Cr+62  Cr+32 Reducción
- 4e
S0  S+4 Oxidación
3. Igualar elnúmero de electrones ganados al número de electrones perdidos. Para lograrlo se necesita multiplicar cada una de las hemirreacciones por el número de electrones ganados operdidos de la hemirreacción contraria (o por sus mínimo común denominador).
+6 e
2 [ Cr+62  Cr+32 ]
- 4e
3 [ S0  S+4 ]
+12 e
2 Cr+62  2Cr+32
-12e
3 S0  3 S+4
4. Hacer una sumatoria de las hemirreacciones para obtener los coeficientes, y posteriormente, colocarlos en las especies correspondientes.
3 S0+ 2Cr+62  3 S+4 + 2Cr+32
2K2Cr2O7 + H2O + 3S  3SO2 + KOH + 2Cr2O3
5. Terminar de balancear por tanteo. 2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S  3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3
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