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HISTORIA DE LA MATERIA Y ATOMOS

CARLOS YONY MAYOR

PROFESOR:
NIVER VIDES

POLITECNICO INTERNACIONAL
MECANICA DENTAL 2
PRINCIPIOS FISICOS QUIMICOS
BOGOTA-COLOMBIA
2010

CONTENIDO

1. INTRODUCION
2. OBJETIVOS
3. QUE ES ATOMO
4. NUMERO ATOMICO
5. MASA ATOMICA
6. QUE ES MATERIA
7. MATERIA MASICA
8. MATERIA NO MASICA

INTRODUCION

Con estetrabajo se pretende hacer una descripción y dar a conocer la materia como tal y los átomos y sus componentes El concepto de átomo Como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia.

OBJETIVOS

• Aplicar con criterio y rigor las etapas características de método científico.

• Desarrollar con suficiencia lasestrategias y particularidades de la Química para realizar.

• Resolver los problemas que se plantean en la vida cotidiana aplicando los conocimientos que la química nos proporciona
.
• Valorar la información obtenida de diferentes fuentes para formarse una opinión propia.

• Comprender las interacciones de la Química con la Tecnología y la Sociedad.

• Valorar lasaportaciones de la Química a la Tecnología y a la Sociedad.

• Comprender y aplicar correctamente los principales conceptos de la Química, así como sus leyes, teorías y modelos
.
• Comprender la naturaleza de la Química, entendiendo que esta materia tiene sus limitaciones

QUE ES ATOMO

El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegosDemócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos quenos rodean.[6] El siguiente avance significativo se realizó hasta en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: "La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma."; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustanciasestán compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.[7]
Luego en 1811 Amedeo Avogadro, físico italiano, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases sonmoléculas poli atómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.[8]
El químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente.[9]

 NUMERO ATOMICO

Constitución de los átomos que proporcionan una serie de valores numéricos que en muchas ocasiones, van a diferenciar dichos átomos y por consiguiente, definir las propiedades físicas y químicas de los mismos.
El numero atómico es una característica de cada átomo que viene determinada por el numero de protones que integran el núcleo de dicho átomo y por tanto en elcaso de que este en equilibrio, el numero de protones que posee en su corteza.

MASA ATOMICA

También llamada por algunos autores peso atómico, posee lógicamente un valor muy pequeño por lo que resulta absolutamente inadecuado para su medida utilizar unidades como el kilogramo. En esta ocasión, como unidad de medida de masa atómica se elige la masa de un átomo cualquiera como sucede...
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