Acidez de cationes

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* Introducción:
Los tipos de ácidos y bases varían de teoría a teoría, ya siendo que un compuesto sea un acido de Lewis (compuesto capaz de aceptar un par de electrones) o una base de Brönsted (sustancia que acepta protones). En este caso nos enfocaremos más en las definiciones hechas por Brönsted en donde un ácido es el compuesto que dona protones en una disolución y la base que los acepta.Por lo tanto, al exponer compuestos altamente disociables en agua, estos de hidrolizan (caso especifico de la solvatación) creando unos enlaces acuosos, en la mayoría de los casos son seis las uniones, con el catión metálico del compuesto original (en este caso el agua actúa como un acido de Lewis aceptando electrones).Dependiendo de la electronegatividad del catión, será en un grado menor omayor su capacidad de acidez. Esto se puede explicar por la magnitud del enlace que forma con los oxígenos del agua, ya que mientras el catión sea más capaz de atraer densidad electrónica, mas fuerte serán los enlaces M – O, dejando ‘’al descubierto’’ los hidrógenos respectivos del oxigeno, provocando que de los hidrógenos se formen protones. Los cuales formaran nuevos puentes de hidrogeno conel agua ya existente en la solución, creando H3O+. Las siguientes reacciones representan lo ya dicho:
MB(s) → M+(ac) + B-(ac)
M(H2O)6n+ [M(H2O)5 (OH)]-1+n + H+
Gracias a esto podemos afirmar que los cationes con mayor electronegatividad tienen un mayor grado de acidez que aquellos con una baja capacidad de atraer densidad electrónica. Por lo mismo, al adicionaralguna base fuerte a un catión metálico muy electronegativo, éste se precipitara. Mientras que los de muy baja electronegatividad (en especial los metales alcalinos) jamás lo harán, no importando la cantidad de base adicionada.
M(H2O)6n+ [M(H2O)5 (OH)]-1+n + H+
Adicionando alguna base fuerte:
[M(H2O)5 (OH)]-1+n [M(H2O)4(OH)2]-2+n + H+
.
.
.
[M(H2O)4 (OH)2]-2+n [M(H2O)6-n (OH)n] + H+

* Objetivos:

* Identificar que propiedades de un catión metalico influyen en su fuerza acida.
* Explicar cómo varía la fuerza de acidez de un ion metalico conforme a las propiedades encargadas en otorgarle su característica acida.

* Procedimiento:
Se inicio el experimento preparando untubo de ensaye para cada disolución en cuestión. En seguida, se midió el pH de cada sustancia con indicador universal y con una tabla de referencia de colores del pH se registró su nivel correspondiente. Para los casos en donde no se podía indicar el color indicado, se utilizó papel pH. Luego, a cada disolución se le agregó gota a gota hidróxido de sodio 1 M hasta que se notara algún cambio en ladisolución inicial, ya siendo su color de pH, aparición de algún precipitado o turbidez en tubo de ensaye. Se registraron los niveles de pH de cada nueva disolución, también, si hubo aparición de precipitado y el color correspondiente de la disolución.
* Resultados:
Bloque | Sal de la que proviene | Catión en sal acuosa | Color de la solución | pH con I.U. | pH de pp. | Color yobservaciones |
s | LiCl | Li+ | Incoloro | 5-6 | 10-11 | Azul y no pp. |
s | MgCl2 | Mg2+ | Incoloro | 5-6 | 9 | Azul y pp. Verde |
d | La (NO3)3 | La3+ | Incoloro | 5 | 8 | Verde y pp. Blanco |
d | ZrCl4 | Zr4+ | Incoloro | 1-2 | 5 | pp. rojo |
p | SnCl4 | Sn4+ | Incoloro | 1-2 | 2 | pp. rojo |
p | AlCl3 | Al3+ | Incoloro | 4-5 | 4-5 | pp. naranja |
d | ZnCl2 | Zn2+ | Incoloro | 6-7 | 6-7 |pp. verde pálido |
s | KCl | K+ | Incoloro | 6-7 | 9 | Azul no pp. |
s | NaCl | Na+ | Incoloro | 6-7 | 9-10 | Azul no pp. |
d | AgNO3 | Ag+ | Incoloro | 6-7 | 9 | Azul y pp. Gris |
p | Pb(NO3)2 | Pb2+ | Incoloro | 5 | 6 | Naranja y pp. Blanco |
d | HgCl2 | Hg2+ | Incoloro | 5 | 12-13 | Naranja |
d | FeCl3 | Fe3+ | Amarillo | 2-3 | 3-4 | pp. rojo ladrillo |
p | Bi (NO3)3 | Bi3+ |...
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