Acido acetico

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Título del experimento:

Ácido acético en vinagre

Extracto

En este experimento el objetivo principal era aprender a determinar el porcentaje del ácido acético en vinagre; utilizando la técnica de titulación. Al realizar la experimentación, se utilizó un vinagre incoloro. Luego se utilizó un equipo volumétrico, la pipeta, dónde se transfirió 5.00 ± 0.01 mL del vinagre a un matraz cónico.Se añadió aproximadamente 30 mL de agua destilada al vinagre que ya anteriormente se había pesado. Se llenó la bureta con el agente titulante del NaOH 0.3607 M, y se anotó el volumen inicial 0.00 mL. También, se añadió dos gotas de la fenolftaleína, como indicador a la solución de vinagre. Mientras se añadió el titulante se observó que la solución con el vinagre se tronó color rosa tenue porquince segundos. Por último se anotó el volumen final del titulante, se calculó el promedio del % p/p 4.79, el promedio del % m/v 4.11, % de error del %p/p 16.6 y el % de error del % m/v 17.8 .

I. Introducción

El ácido acético es un ácido de origen natural, presente en la mayoría de las frutas. Es producido a través de una fermentación bacteriana, y por consiguiente, está presente en todoslos productos fermentados. El mismo, es elaborado por medio de la fermentación bacteriana del azúcar, las melazas o el alcohol, o por síntesis química del acetaldehído. El ácido acético es un ácido que se encuentra en el vinagre, y es el principal responsable de su sabor agrio. Al mismo tiempo, este acido es utilizado como un conservante previniendo el crecimiento de las bacterias y los hongos1. Eneste experimento se determinará el porcentaje de acido acético en una muestra de vinagre. Un factor imprescindible para poder determinarlo es encontrar el punto estequiométrico, es decir, en el cual las concentraciones de ácido y base son equivalentes (se neutralizan el uno al otro completamente).
En el proceso de titulación existen dos agentes: agente titulante y el agente titulado. En estecaso el reactivo que se añade desde la bureta, NaOH, es el agente titulante y la sustancia que reacciona con es el agente titulado, en este caso el vinagre.

II. Experimental

El experimento consistió de varios pasos. Primero se limpiaron los instrumentos volumétricos, como por ejemplo la bureta. Posteriormente se pesaron 5.00 mL de vinagre transferido a un matraz cónico de 125 mL. Se llenóla bureta con NaOH, y luego se diluyó 5.00 mL del vinagre con 30.0 mL de agua destilada en el matraz. También, se añadieron 2 gotas del indicador fenolftaleína al vinagre diluido en agua y finalmente se comienza a titular gota a gota el NaOH para que así se consuma todo el acido. Se tiene que agitar constantemente hasta que el color rosado desaparezca. Cuando se observa que el color tarda endesaparecer, indica que la reacción esta por completarse.








III. Datos Tabulados

a. Tabla # 1: Determinación del porcentaje de acido acético en vinagre

Medidas | #1 | #2 | #3 |
Vinagre (mL) | 5.00 | 5.00 | 5.00 |
Matraz solo (g) | 74.99g | 83.55g | 77.08 |
Matraz + Vinagre (g) | 79.88 | 88.82 | 82.05 |
Masa Vinagre (g) | 4.89 | 4.97 | 4.97 |
NaOH Vol.Inicial (mL) | 0.00 | 10.70 | 12.08 |
NaOH Vol. Final (mL) | 10.80 | 21.50 | 19.8 |
Volumen NaOH (mL) | 10.80 | 10.70 | 7.00 |
% P/P | 4.79 | 4.67 | 3.04 |
% M/V | 4.68 | 4.64 | 3.02 |
Promedio % P/P 4.17 | Promedio % m/v 4.11 |
% Error %P/P 16.6 | % Error m/v 17.8 |

IV. Cálculos

1-Cálculo de Masa del vinagre Masa del matraz + vinagre (-) Masa matraz solo.

Ej Muestra 1Masa matraz solo= 74.99 g Masa del matraz + vinagre= 79.88

79.88- 74.99 =4.89 g

2- % Peso/ Peso
Ej Muestra 1
* Buscar los gramos de HAc por factor estequiometrico.

10.8 mL NaOH | 1 L | 0.3607 moles de NaOH | 1 mol HAc | = 0.234 g HAc
= 0.234 g HAc
60.0 g HAc |
| 1,000 mL | 1 L solución | 1 mol NaOH |...
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