Acido-base

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13/12/2010

Contenidos

1. Equilibrio químico.

TEMA 9
Equilibrio químico

2. Evolución del concepto áciodo-base. 3. Reacciones ácido-base. 4. Disoluciones reguladoras.

Química deMateriales

Curso 2010-2011

CO(g) + 2 H2(g)  CH3OH(g)
k-1

k1

[CH3OH] Kc = [CO][H2]

[CH3OH] [CO](2[H2])

[CH3OH] [CO][H2]2

Kc(1) = Kc(2) = Kc(3) =

1,19 M-1 2,17 M-1 2,55 M-1

0,596M-1 1,09 M-1 1,28 M-1

14,2 M-2 14,2 M-2 14,2 M-2

1

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a A + b B …. → g G + h H …. Constante de equilibrio = Kc= [G]g[H]h …. [A]m[B]n …. H2 O HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq) H2 O NaOH(s)→ Na+(aq) + OH-(aq) Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq) H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) La teoría de Arrhenius no incluía las bases que no contienen OH- como el amoniaco.

base• Un ácido es un dador de protones. • Una base es un aceptor de protones.
base ácido NH3 + H2O  NH4+ + OHNH4+ + OH-  NH3 + H2O ácido base

base ácido ácido conjugado conjugada
H 2O  NH4+ +OH-

NH3 +

Kc=

[NH4+][OH-] [NH3][H2O] [NH4+][OH-] [NH3]

Kb= Kc[H2O] =

= 1,8x10-5

2

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ácido
CH3CO2H +

base
H 2O 

base ácido conjugada conjugado
CH3CO2- + H3O+Kc=

[CH3CO2-][H3O+] [CH3CO2H][H2O] [CH3CO2-][H3O+] [CH3CO2H]

Ka= Kc[H2O] =

= 1,8x10-5 HCl + OH-  Cl- + H2O HClO4 + H2O  ClO4- + H3O+ NH4+ + CO32-  NH3 + HCO3H2O + I-  OH- + HI

baseácido

base ácido conjugado conjugada

H2 O + H2 O



H3O+

+ OH-

Kc =

[H3O+][OH-] [H2O][H2O]

KW= Kc[H2O][H2O] =

[H3O+][OH-] = 1,0x10-14

3

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• El pH fuedefinido en 1909 como el logaritmo de [H+] cambiado de signo. pH = -log[H3O+] pOH = -log[OH-]

KW = [H3O+][OH-]= 1,0x10-14 -logKW = -log[H3O+]-log[OH-]= -log(1,0x10-14) pKW = pH + pOH= -(-14) pKW =pH + pOH = 14

Ácido fosfórico: Un ácido triprótico.

H3PO4 + H2O  H3O+ + H2PO4H2PO4- + H2O  H3O+ + HPO42HPO42- + H2O  H3O+ + PO43-

Ka = 7,1x10-3 Ka = 6,3x10-8 Ka = 4,2x10-13

4...
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