Acido base

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EL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
Las funciones metabólicas de nuestro organismo producen y consumen a diario grandes
cantidades de iones de H+. Funciones como la degradación alimentaria, el metabolismo
celular, la producción de CO2 y su combinación con H2O.
Sin embargo al final, las concentraciones de iones de H { H+ } que presentan la mayoría
de líquidos del organismo es muy baja. En condicionesnormales, la {H+} en la sangre
arterial es de 35-45 nmol/l ( pH: 7.45-7.35 ).
Llamamos equilibrio ácido-base al equilibrio que mantiene el organismo entre las
ganancias y las pérdidas de ácidos y bases, de tal manera que la {H+} dentro y fuera de
las células se mantiene relativamente constante.
Concepto de Ácido
Ácido es la sustancia que puede liberar o donar H+ y base es la sustancia quepuede
combinarse o aceptar H+.
Un ácido (HA) en disolución acuosa responde a la siguiente ecuación de disociación:
HA �� H+ + ADonde
A- es la base conjugada que se combina con el H+ para formar el ácido (HA).
Es decir un ácido es una molécula que en disolución acuosa se disocia y produce iones
de hidrógeno.
La fuerza del ácido se mide mediante la llamada constante de disociación (Ka).Enequilibrio la velocidad de disociación de un ácido para formar H+ + A-, y la velocidad
de asociación del H+ y la base A- para formar HA son iguales.
La constante de disociación viene determinada por:
A- + {H+}
Ka = ------------
HA
Si Ka �� = �� ionización ( mayor tendencia a ceder iones de H+ ) = �� Fuerza
(ac.Fuerte )
Ejemplo: ácido clorhídrico, Cl H
Si Ka �� = �� ionización ( menor tendenciaa ceder iones de H+ ) = �� Fuerza
(ac.Débil )
Ejemplo: ácido acético
La Ka en muchos casos es muy pequeña, así que se convierte la Ka a la forma
logarítmica pka = log 10 (1/Ka) = -log 10 Ka
Así pues el pKa es inverso a la fuerza del ácido y a su Ka. Un ácido fuerte tiene �� Ka y
�� pKa y un ácido débil tiene �� Ka y �� pKa.
Equilibrio ácido-base y pH
Los riñones tienen un rol primordial enla regulación de {H+} o del pH. El estudio
clínico del pH de un individuo se realiza mediante la extracción de sangre arterial. La
acidosis vendrá determinada cuando el pH arterial esté por debajo de 7.38 y la alcalosis
cuando esté por encima de 7.42.
El control del pH en sangre es importante por su influencia sobre la formación proteica,
catabolismo enzimático y correcta función del SNC.Las situaciones o enfermedades
que alteran el equilibrio ácido-base desviando el pH en sangre por debajo de 7 o por
encima de 7.8 deben ser corregidas rápidamente ya que ponen en peligro la vida del
individuo.
Para el mantenimiento de ese equilibrio, tal y como veremos más adelante, existen 3
mecanismos:
- Amortiguadores o sistemas tampón.
- Acción de los pulmones, con la mayor o menoreliminación de CO2
- Acción del riñón reteniendo o eliminando sustancias ácidas o alcalinas según sea
conveniente.
En clínica lo habitual es utilizar el pH en lugar de {H+}. Pero debemos saber que el pH
está inversamente relacionado con {H+}. PH = log 10 ( 1/{H+}) = -log 10 H+,
Expresando la H+ en mol/l.
La concentración de iones de H+ en una solución neutra es 0.0000001 mol/l, se expresa
tambiénen equivalentes/litro siendo 10 –7 eq/l. Expresado a su vez en su forma
logarítmica log 10 –7 = -7 log 10, log 10 = 1. así que log 10 –7 = -7, si decimos que el
inverso de {H+} es el pH, tenemos que el inverso de –7 es 7, como pH de una solución
neutra.
Volvemos a recordar que si {H+}�� �� �� acidez = �� pH
{H+}�� �� �� alcalinidad = �� pH
De ahí determinaremos la definición de pH, comorelación de acidez de una solución
con la concentración de iones de hidrógeno, siendo este el logaritmo negativo de base
10 de {H+}.
Cuanto más fuerte es un ácido, más próximo a 0 es el valor del pH.
Cuanto más fuerte es una base, más próximo a 14 es el valor del pH.
Tipos de ácidos metabólicos
La principal causa de alteración del pH, son los ácidos formados en los procesos
metabólicos....
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