acido base
Páginas: 2 (268 palabras)
Publicado: 12 de mayo de 2014
PRÁCTICA 2: VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO-BASE
Apellidos y nombre: ___________________________________________________
La volumetría ácido-base se fundamenta,usualmente, en conseguir que la reacción:
ÁCIDO + BASE SAL + AGUA
Sea completa y exacta.
Para ello se usan unos compuestos químicos cuyo color depende del pH: LOS INDICADORES. Losindicadores cambian de color en intervalos conocidos de pH, existiendo indicadores para cualquier zona que deseemos. Esto es importante porque las sales al disolverse no siempre tienenpH neutro (pH = 7) y, por tanto, cuando la reacción es total, el pH puede ser 4 ó 9 o cualquier otro valor.
En este caso usamos la fenolftaleina, un indicador que cambia de incoloro (básico) a rojo (ácido) en la zona de pH = 8, lo que no provoca errores significativos en la valoración, porque esa zona de la curva es casi vertical y es un indicador de muy fácilvisión. (tal como se ve en la gráfica)
Procedimiento
Se trata de determinar la concentración de una disolución desconocida de NaOH, con HCl 0.1 M.
Tomamoscon una pipeta 10 cc de la disolución de NaOH de concentración desconocida y los ponemos en un erlenmeyer añadiéndole agua destilada hasta los 100 cc y unas gotas de fenolftaleina.
Conun embudo se llena la bureta con HCl 0.1 M enrasándola a cero.
Vertemos lentamente la disolución de la bureta sobre el erlenmeyer colocado sobre un fondo blanco hasta que aparece eltono permanente ligeramente rosado (no rojo). Lee y anota la cantidad de HCl consumido
Repite la operación, al menos tres veces, para minimizar errores.
Calcula, con los datosobtenidos, la cantidad de NaOH del recipiente original
Cálculos:
La concentración problema es: _______ M
Apellidos y nombre: ___________________________________________________
La volumetría ácido-base se fundamenta,usualmente, en conseguir que la reacción:
ÁCIDO + BASE SAL + AGUA
Sea completa y exacta.
Para ello se usan unos compuestos químicos cuyo color depende del pH: LOS INDICADORES. Losindicadores cambian de color en intervalos conocidos de pH, existiendo indicadores para cualquier zona que deseemos. Esto es importante porque las sales al disolverse no siempre tienenpH neutro (pH = 7) y, por tanto, cuando la reacción es total, el pH puede ser 4 ó 9 o cualquier otro valor.
En este caso usamos la fenolftaleina, un indicador que cambia de incoloro (básico) a rojo (ácido) en la zona de pH = 8, lo que no provoca errores significativos en la valoración, porque esa zona de la curva es casi vertical y es un indicador de muy fácilvisión. (tal como se ve en la gráfica)
Procedimiento
Se trata de determinar la concentración de una disolución desconocida de NaOH, con HCl 0.1 M.
Tomamoscon una pipeta 10 cc de la disolución de NaOH de concentración desconocida y los ponemos en un erlenmeyer añadiéndole agua destilada hasta los 100 cc y unas gotas de fenolftaleina.
Conun embudo se llena la bureta con HCl 0.1 M enrasándola a cero.
Vertemos lentamente la disolución de la bureta sobre el erlenmeyer colocado sobre un fondo blanco hasta que aparece eltono permanente ligeramente rosado (no rojo). Lee y anota la cantidad de HCl consumido
Repite la operación, al menos tres veces, para minimizar errores.
Calcula, con los datosobtenidos, la cantidad de NaOH del recipiente original
Cálculos:
La concentración problema es: _______ M
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