Acido Base

Páginas: 5 (1245 palabras) Publicado: 6 de diciembre de 2012
REACCIONES ÁCIDO-BASE I

REACCIONES ÁCIDO - BASE EN SOLUCIÓN ACUOSA.

La primera clasificación experimental de la sustancias, fue estudiando lo que ocurre cuando la electricidad atraviesa sustancias sólidas o en solución (disueltas).

Utilizando un conductímetro, se verificó que solamente los metales, entre todos los sólidos, conducen la corriente eléctrica. El hecho de que el carbonografito (que es un no-metal) sea también conductor de electricidad es una excepción.

En solución acuosa: toda sustancia disuelta en agua que sea capaz de conducir la corriente eléctrica se denomina: electrolito.

Las sustancias químicas que dejen iones en libertad de movimiento, serán capaces de conducir la corriente eléctrica. Estas sustancias son; los ácidos, las bases y las sales.

TEORÍASACIDO - BASE.

Existen varias teorías ácido-base, que tratan de explicar el comportamiento tanto de los ácidos como de las bases. Algunas teorías son muy restringidas y otras más generales y completas que explican gran cantidad de sustancias.

TEORIA DE BOYLE

Es la primera teoría acerca de la naturaleza de los ácidos y bases, aunque no pasa ser de una simple enumeración de las propiedadesde ambos tipos de sustancias, aunque su importancia deriva del hecho de relacionar las propiedades de las sustancias con la estructura de los mismas.

Características generales de un ácido:

* Presenta sabor agrio.
* Se comporta como electrolito (conduce la corriente eléctrica en solución acuosa).
* Enrojece al tornasol azul (colorante vegetal utilizado como indicador).
* En general, alreaccionar con metales desprende hidrógeno gaseoso,H2.
* Un ácido, al reaccionar con una base, se anulan entre sí sus propiedades (se neutralizan).

ej. Mg + 2 HCl → Mg(Cl)2 + H2(g)

ej. HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O
Características de una base:

* presenta sabor amargo.
* Se comporta como electrolitos.
* Deja azul al indicador tornasol rojo.
* Sus soluciones songeneralmente resbaladizas al tacto.
* Una base, al reaccionar con un ácido, se neutraliza.
TEORÍA CLÁSICA DE ARRHENIUS.

Acido: toda especie química que al disociarse en solución acuosa, libera iones (cationes ) hidrógenos, es decir iones H+ ( H3O +), que como están en agua deberían anotarse como

Ion hidronio: H3O+ = H+ + H2O

Por lo tanto, toda especie que libere H+ en soluciónacuosa (o mejor dicho H3O+) es un ácido según la teoría de Arrhenius.

Ejemplos de ácidos:

HCl → H+ + Cl-
HCO3- → H+ + CO3-2

Base: Toda especie química que, al disociarse en solución acuosa, libera iones (aniones) hidroxilo: OH-.

Ejemplos de bases :
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH-

TEORÍA DE LOWRY - BRÖNSTED.

Ácido: Toda especie química que enreacción cede "protones" (H+).

Base: Toda especie química que en reacción acepta “protones" ( H+).

En ambos casos el concepto acido o base se relaciona directamente con el intercambio de protones que es un proceso reversible. Ocupando la teoría de LOWRY – BRÖNSTED surgen otros aspectos que es de interés conocer. Esta teoría dio el termino de acido conjugado y base conjugada, por lo tanto:Ejemplos:
+
4
HCl + NH3 → Cl- + NH4 +

ácido | base | base | ácido |
| | conjugada | conjugado |
NH3 + H2O → NH4+ + OH-

base ácido ácido conjugado base conjugada

HClO4 + H2O → ClO4- + H3O+

Ácidobase base conjugada ácido conjugado

Sustancias como en este caso el agua, pueden comportarse como ácido al reaccionar con sustancias básicas y también se pueden comportar como base, al reaccionar con ácidos, este comportamiento le confiere a las sustancias el nombre de anfolitos.

En el ejemplo, el agua, que es una sustancia neutra (cuando está sola) presenta un comportamiento de...
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