Acido Base

Objetivos:
a) Determinar experimentalmente el punto de equivalencia en una reacción ácido-base
b) Calcular la concentración de una solución ácida utilizando la reacción con una base de concentración conocida
Materiales y reactivos
* Bureta de 50 mL Solución 0.5 M de NaOH
* ProbetaSolución de HCl
* Matraz aforado 100 mL Fenolftaleína
* Erlenmeyer Agua destilada
* Soporte
* Varilla de agitación
* Vaso de precipitados (2)
* Balanza
* Espátula
Teoría (consultar)
Procedimiento
1. En un vaso de precipitados, limpio yseco, pese 2 g de NaOH. Añada 50 mL de agua destilada y agite con la varilla de vidrio hasta disolución total. Transfiera esta solución al matraz aforado y complete con agua destilada hasta la marca de 100 mL. Tape el matraz y agite para que la solución quede homogénea
2. Mida en la probeta 15 mL de solución de HCl, añada 10 mL de agua destilada y 2 gotas de fenolftaleína. Agite bien y pase estasolución al vaso de precipitados3. Llene la bureta con la solución de NaOH preparada, enrásela a la marca de cero y móntela en el soporte. Ponga debajo de la bureta el vaso de precipitados que contiene la solución de HCl
4. Abra bien la llave de la bureta y adicione rápidamente la solución de NaOH, agitando continuamente el vaso de precipitados hasta la parición de un color rosa persistente.Cierre la llave de la bureta y registre el volumen gastado de la solución de NaOH. Este procedimiento sirve para localizar, aproximadamente, el punto de neutralización.
5. Repita los pasos 2 y 3 del procedimiento reemplazando el vaso de precipitados por un erlenmeyer
6. Abra la llave de la bureta y adicione rápidamente unos 9/10 del volumen aproximado de NaOH, que según lo visto con el primerensayo, se estime conveniente. La última porción necesaria de NaOH se añade gota a gota, agitando el erlenmeyer entre cada dos de éstas gotas hasta la persistencia del color rosa. Anote el volumen gastado de solución de NaOH.
Cálculos y resultados
1. Utilizando el volumen gastado de la solución de NaOH en el segundo ensayo, determine los gramos de NaOH que reaccionaron
Solución de NaOH-------> M=0.5 mol/L (0.5mol/L)(0.02) = nNaOH
V= 29 ml 0.01 mol = nNaOH

2. Con la ecuación de neutralización entre NaOH y HCl, calcule las moles de HCl presentes en los 15 mL de la solución ácida. Exprese esta concentración como moles de HCl/Litro de solución (Molaridad)

Como nNaOH = nHClMHCl =0.01mol0.015l = 0.66
Entonces nHCl = 0.01 mol
VHCl = 15 ml = o.o15 L

3. Calcule el porcentaje de error en la determinación de la molaridad del HCl
% de error =1-0.661 x 100

Preguntas
1. ¿Qué es un ácido fuerte y qué es un ácido débil? Ilustre con ejemplos

ACIDOS FUERTES
Un ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otraspalabras, un molde un ácido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H+ y un mol de su base conjugada, A-, y nada del ácido pro tonado HA.
El ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ión hidronio
Ácidos fuertes son ácidos con una pKa < -1,74En solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la concentración de iones hidronio es igual a la concentración de ácidofuerte introducido en la solución
En cuanto a electronegatividad a mayor EN de una base conjugada en el mismo periodo, más acidez.
Cuando aumenta el radio atómico, la acidez también aumenta.
Cuanto más positivamente está cargada una especie es más ácida
ACIDOS DEBILES
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H+ al medio,...