Acido-Base

Reacciones Ácido-Base
•

Antecedentes históricos

•

Determinación experimental de características de ácidos y
bases

•

Teoría ácido-base de Arrhenius

•

Teoría ácido-base de Lewis

•

Teoría ácido-base de Brônsted-Lowry

•

Fuerza de ácidos y bases

•

pH de soluciones

•

Ácido y bases en nuestra vida diaria

Exposición : Víctor Manuel Aguilera Contreras
Prof. Química Y Cs. Naturales¿ácidos o bases?

Antecedentes Históricos
• Griegos, egipcios y romanos (conocían y
fabricaban el vinagre,potasa,soda)
• Edad media (alquimistas prepararon ácido
nítrico ( agua fuerte),ácido sulfúrico ( aceite de
vitriolo),ácido clorhídrico; agua regia)
• Nicolás Lemery(s. XVII(1675)atribuyó a las
formas espinudas de las moléculas a las
sustancias ácidas.
• Lavoisier (1777)propone primera teoría deácidos: Principio acidificante era el oxigeno
(generador de ácidos)

Antecedentes Históricos

 Berthollet,
Davy(1789-1810)demostraron
que los ácidos prúsico (HCN) y HCl no
contenían oxigeno pero si Hidrogeno (este
era el principio acidificante de los ácidos).
 Augusto Von Liebig definió ácido “como
compuestos que tienen hidrogeno, el cual es
reemplazado por metales”
 En 1884 y 1963 se postularon lasteorías
Ácido-base de Arrhenius y la de BrônstedLowry las que estudiaremos a continuación.

Teoría ácido-base de Arrhenius
• Ácidos: son compuestos que en solución acuosa
producen iones hidrogeno (H+) Ej.
HCl



H+

+

Cl-

• Bases : son sustancias que en solución acuosa
generan iones hidroxilos (OH-) Ej.
NaOH



Na+

+ OH-

• Propuso que al reaccionar un ácido con una base
se forma sal yagua:
ácido + base



sal + agua

(Reacción de neutralización)
Tanto los Ácidos como las bases son electrolitos

La Teoría de Lewis
• Gilbert Lewis, uno de los físico- químicos más prominentes de
los comienzos del siglo XX, fue el primero en definir ácidos y
bases dirigiendo la atención sobre la idea de que las bases
donan pares de electrones que comparten con los protones
donados por los ácidos.
•Así, un ácido puede definirse como una sustancia que acepta
pares de electrones; una base, como una sustancia que tiene
pares de electrones disponibles.
•

Ejemplos:

F

H

F

H

•

:

:

:

:

•

F: B

+

: N

: H



F: B

:

N :H

•

:

:

:

:

•

F

H

F

H

• La teoría de Lewis cumple la valiosa función
de
relacionar
fenómenos
químicos
aparentemente diversos, demostrando que
sonfundamentalmente semejantes en causa y
resultado.
• A menudo se aplica ésta como una teoría
generalizada de reacciones, en las cuales las
reacciones ácido-base de protones constituyen
un caso especial. La mayoría de los químicos
orgánicos encuentran que, tanto el concepto
de Lowry-Bronsted como el de Lewis, son
útiles separadamente.

• Debería comprenderse que una base de
Lewis también es una base deLowryBronsted. Sin embargo, las especies con
déficit de electrones, como el trifluoruro
de boro, BF3, cloruro de Aluminio AICI3 y
cloruro de cinc, ZnCI2, son llamadas
ácidos de Lewis para distinguirlas de los
ácidos donadores de protones de LowryBronsted.

Teoría ácido-base de
Brônsted-Lowry
• 1923 ambos propusieron independiente y
simultáneamente un concepto mas amplio de ácido
y base.
• Una reacciónácido-base es siempre una
transferencia de un ión hidrogeno (H +) desde un
ácido a una base.

H+
•

Ácido

Base

Conceptos:
• Ácido : cualquier sustancia que en el curso de una
reacción química cede unión hidrogeno( H+).
• Base : toda sustancia que en el curso de una reacción
química acepta un ión hidrogeno( H+).

• Ej.

HCl +

H2O

H3O+

+ Cl-

• En general tenemos:

•
•

HX + B
ÁCIDO 1

BASE 2HB+ + XÁCIDO 2

BASE 1

• Anfolitos : sustancias que presentan propiedades
tanto ácidas como básicas

Donde :
• Acido 1 origina una base 1,llamada base conjugada del
ácido.
• Base 2 origina un ácido 2, llamado ácido conjugado de
la base.

• Otro Ej. H2O + NH3

NH4+ + OH-

•

ácido

•

Ácido 1

base 2

conjugado 2

base
conjugada 1

• Es decir en una reacción ácido-base se forman pares...