Acido-base

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Informe de Laboratorio 1-2 - 3
Acido-Base

Profesor:
William Cheuquepan.

Autor:
Jorge Elizondo.

Fecha: 06 de Agosto 2009

Introducción

En este práctico trata de desarrollarconceptos de reacciones ácido-base, para la aplicación en un laboratorio de análisis o caracterización química. Como ya es sabido, la mayoría de los productos alimentarios naturales y manufacturados, deben tener un pH igual o inferior a 7.0 para ser inocuos. Por esta razón la industria actual adiciona cantidades de ácidos determinados y reglamentarios a sus productos.

Para asegurar la calidadde dichos elementos es necesario que estos pasen por un proceso de análisis, que controle la calidad de ellos, en este momento se hacen aplicables los conceptos a tratar en el siguiente informe, la idea es comprender el como identificar y cuantificar analitos mediante técnicas que incluyan procesos ácido-base.

Resumen:

Este práctico se divide en tres partes:

Laboratorio 1: Volumetríaácido-base; Preparación de disoluciones
En esta parte se detalla el proceso de preparación de disoluciones utilizadas para determinaciones analíticas, cualquiera sea su naturaleza, se conocen los conceptos de patrones primarios, soluciones estándar, etc.

Laboratorio 2: Volumetría ácido-base; Estandarización de soluciones
En esta parte nos interiorizamos en el concepto de soluciones estándar,determinación de las concentraciones exactas de estas soluciones utilizadas como patrones. Se comprende la importancia que tiene la exactitud en su preparación, para la posterior determinación volumétrica de un analito.

Laboratorio 3: Volumetría ácido-base; Determinación del contenido de ácido acético en vinagre comercial.
Corresponde a la aplicación de los contenidos antes conocidos, en elconcepto de la calidad de los alimentos, desarrollo de muestras problemas.

Volumetría Ácido-Base

Parte Experimental

Materiales y Reactivos:

2 Bureta Schellbach de 25 ml.
3 Matraces Erlenmeyer de 250 ml.
3 Matraces Volumétricos de 250 ml
2 Pipeta Volumétrica de 25 ml
1 Pipeta parcial de 5 ml.
1 Vasos de Precipitado de 100 ml
2 Vasos de Precipitado de 50 ml
Pizeta
Pinzas para buretaSoporte Universal
Propipeta
Espátula de Acero inoxidable
Balanza Analítica
NaOH sólido P.A
HCl concentrado P.A
Carbonato de Sodio P.A
Ftalato ácido de potasio (FAK)
Indicador Fenoftaleína
Indicador Rojo de Metilo
Vinagre comercial “Higueras”

Laboratorio Nº 1: Preparación de Disoluciones

a. Preparación de una disolución de NaOH aproximadamente 0.1 M, por pesada

Se calcula la masade NaOH necesaria para preparar 250 mL de disolución 0.1 M. Se pesa la cantidad necesaria (1 g de NaOH).
Se disuelve el reactivo en agua destilada (alrededor de 50 mL), se agita para disolver. Se traspasa la disolución a un matraz aforado de 250 mL. Se enjuaga varias veces el vaso y se vierte el lavado en el matraz. Se completa el volumen con agua destilada, Se homogeniza y rotular con laconcentración aproximada del NaOH.

b. Preparación de una disolución de HCl aproximadamente 0.1 M, por dilución

Tomar aproximadamente 2.1 ml de HCL concentrado, , en un matraz aforado de 250 ml con Aproximadamente 100 ml de agua destilada ,agitar y completar hasta el enrase, rotular con la concentración aproximada de HCL.

Datos extraídos de envase de HCL concentrado:
Concentración: 37% p/pMasa Molar: 36.5 g mol-1
Relación masa volumen: 1 L = 1.19 Kg de HCl

Laboratorio Nº 2: Uso de Estándar Primario y Secundario

a. Valoración de disolución de NaOH

Ambientar la bureta con la solución de NaOH preparada.
Se realizan los cálculos para determinar masa de ftalato ácido de potasio (FAK) de tal forma que el gasto de NaOH sea de aproximadamente 15 mL (300 mg de FAK). Se pesa y...
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