Acido-base

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ÁCIDO BASE
Unidad Nº 14 de Química - Ciencias Básicas Plan ComúnTEMAS
1. Ácidos
2. Teoría de Arrhenius
3. Teoría De Lowry-Brönsted
4. Medida de Acidez y Alcalinidad
5. Medida de Alcalinidad
6.Neutralización1. Ácidos

Los ácidos son sustancias que presentan las siguientes características: * Se comportan como electrolitos, es decir, conforman soluciones conductoras de electricidad.  *Ello se debe a la disociación iónica de las moléculas, que genera iones en solución.

Ejemplo:                   HI   H+ + I- * Al hacerlos reaccionar con un metal, se desprende hidrógenogaseoso.

Ejemplo:Mg + 2HCl  H2(g) + Mg+2 + 2Cl- *  Al reaccionar con una base, pierden sus propiedades anteriores, debido a suneutralización. * Tienen sabor agrio. * Tiñen de rojo el papeltornasol azul.BasesLas bases son sustancias que presentan las siguientes características: * Son sustancias que se comportan como electrolitos al igual que los ácidos, aunque los iones que formanobviamente son diferentes.

Ejemplo:NaOH  Na+ + OH- * Tiñen de azul el papel tornasol rojo. * Al reaccionar con un ácido, pierde sus propiedades anteriores, ya que se neutralizan. * Tienenuna sensación jabonosa al tacto.SalesEstas sustancias son consideradas electrolitos, por lo tanto, son capaces de disociarse cuando están en solución.

Hay sales que pueden presentar carácter ácido obásico.Ejemplo:NaCl  Na(aq)+ + Cl(aq)–  |Regresar a Temas|2. Teoría de ArrheniusÁcido

Es aquella entidad que, en solución acuosa, libera iones hidrógeno al medio (H+).Ejemplo:

-     HCl      H+ + Cl--     H2SO4    2H+ + SO4-2
-     HNO3      H+ + NO3-Base

Es aquella entidad que, en solución acuosa, libera iones hidroxilo al medio (OH-).Ejemplo:

-  LiOH   Li+ + OH-
- Al(OH)3    Al+3 + 3 OH-
-  Sn(OH)4   Sn+4 + 4 OH- |Regresar a Temas|3. Teoría De Lowry-Brönsted

ÁcidoEs aquella entidad que puede ceder iones hidrógeno al medio (no necesariamente agua).Ejemplo:-  ...
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