Acido bases y oxido reduccion

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COLEGIO LEONARDO MURIALDO
VALPARAÍSO

SINTESIS 4º MEDIO 2011

1. ¿Cuál es la definición de ácido según Arrhenius?
a) Sustancias que al disociarse generan iones OH- d) Sustancias que al disociarse captan iones H+
b) Sustancias que al disociarse generan iones H+ e) Sustancias que al disociarse ceden iones H3O+
c) Sustancias que aldisociarse captan iones OH-

2. ¿Cuál es la definición de base según Arrhenius?
a) Sustancias que al disociarse generan iones OH- d) Sustancias que al disociarse ceden iones H+
b) Sustancias que al disociarse generan iones H+ e) Sustancias que al disociarse ceden iones H3O+
c) Sustancias que al disociarse ceden iones OH-

3. Según la teoría de Lowry – Bronsted, unabase es una sustancia que:
a) una sustancia que cede H+ d) Una sustancia que acepta H+
b) Una sustancia que cede OH- e) Una sustancia que cede H3O+
c) Una sustancia que acepta OH-

4. Según el concepto de ácido-base de Lowry - Bronsted se verifica que en la reacción:
HClO4 + H2SO4 ↔ ClO4- + H3SO4+
a) HClO4y H2SO4 actúan como ácidos. d) ClO4- es base conjugada del H3SO4+
b) H2SO4 y ClO4- actúan como bases. e) H3SO4+ y H2SO4 actúan como ácidos.
c) H2SO4 actúa como ácido y HClO4 actúa como base.

5. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones puede ser considerada correcta, en la siguiente reacción de Brönsted NH3 + H2O ⇔ NH4+ +OH-
a) La sustancia NH3 es un ácido d) La sustancia OH- es una base conjugada
b) La sustancia NH4+ es la base conjugada e) Todas son falsas
c) La sustancia H2O es una base
6. Una disolución acuosa presenta un pH 4. Este valor implica que
I. La solución es alcalina.
II. La solución esácida.
III. La [H+] es mayor que la [OH-].
Es (son) correcta (s)
a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) Sólo I y III e) Sólo II y III

7. En el laboratorio se le determinó el pH a tres soluciones, S1, S2 y S3, informándose los siguientes valores:
Para S1 pH = 2
Para S2 pH = 4
Para S3 pH = 9
Apartir de esta información se puede afirmar que:
a) Sólo la solución S1 es ácida d) Las soluciones S1 y S2 son básicas
b) Las soluciones S1 y S2 son ácidas e) Las tres soluciones son ácidas
c) La solución S2 es más ácida que la solución S1

8. ¿Cuál será el pOH de una solución de HCl cuya concentración es de 1x 10-2 M?
a) 1 b) 2 c) 3 d) 10 e) 12

9. El HCl y CH3COOH tienen propiedades ácidas por la presencia del ___________ en su estructura.
a) Protón (H+) b) Anión (H-) c) H2O d) Hidróxido (OH-) e) Ninguna

10. Acontinuación se indican 5 ácidos y su respectivo pH ¿Cuál es el ácido más débil?:
a) HCl pH = 2,7 d) CH3COOH pH = 5,5
b) H2S pH = 4 e) [NH4] + pH = 6,1
c) H2SO4 pH = 3,7

11. ¿Cuál es el pH de una solución, cuya concentración de H+ es de 1 x 10-4 M?
a) 1b) 4 c) 6 d) 7 e) 10

12. ¿Cuál es la concentración de iones H+, si su pH es 3?
a) 3 b) 0,3 c) 0,003 d) 0,001 e) 0,1

13. El pH del jugo gástrico es 1, entonces se puede decir que:
I. Es un líquido...
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