acido bases












Ácidos - Bases


































Curso: 3ºmedio B
Asignatura: Química.


Objetivo:
Reconocerpropiedades de los ácidos y de las bases.

Marco teórico

Ácido-base:
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.

Teoría de Arrhenius:
Ácido: Sustancia de disolución acuosa produce iones H+1.Base: Sustancia que en disolución acuosa produce iones OH-1.

Teoría de Bronsted-lowry:
Ácido: sustancia que en disolución cede H+
Base: Sustancia que en disolución acepta H+

Teoría de Lewis:
Ácido: sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente coordinado
Base: sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aportar unpar de electrones para formar un enlace covalente coordinad.

PH (potencial hidrógeno):
El pH indica el grado de acidez o basicidad de una solución, éste se mide por la concentración del ión hidrógeno; los valores de pH están comprendidos en una escala de 0 a 14 los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El valor 7 se consideraneutro. Matemáticamente el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrogeno o protones (H+) o iones hidronio (H3O).




Indicadores de ácido-base:

Los indicadores ácido-base son químicos que cambian de color al reaccionar con ácidos y bases. Ellos cambian de color dependiendo del pH (nivel de acidez) de una solución. La mayoría de los indicadores son de hechoácidos débiles por sí mismos, por lo que son capaces de reaccionar tanto con ácidos o con bases. Cada reacción produce un color diferente. Esa es la razón por la cual los indicadores son capaces de cambiar el color de una solución.


Procedimiento

- Materiales utilizados:

- Vinagre.
- Detergente líquido.
- Detergente en polvo.
- Jabón en barra.
- Jugo kapo.
- Dos mezcladores.Primera parte:

1) Propiedades de los ácidos-base:
a) Toma dos tubos de ensayo y agregue al primero una granalla de zinc y luego agregue ácido sulfúrico 2M.
b) Repetir el procedimiento en otro tubo pero agregando NaOH y granalla de zinc.

















2) Prueba de tornazol:
Tome una gota ácido y agregue sobre el papel tornazol azul y rojo, repetir elprocedimiento usando NaOH.


















3) Indicador de repollo morado:
Hervir en un vaso precipitado de 100ml trozos de repollo morado, una vez que el líquido se torne violeta, dejar enfriar.








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Segunda parte:

1) Toma seis tubos de ensayo y agrégale granallas dezinc y en uno agrega jabón, en otro detergente líquido, en otro detergente en polvo, en otro jugo kapo, en otro orina y en otro vinagre. Luego agrega magnesio a todos menos a la orina.
















2) En los papeles tornasol azul y rojo agrega cada uno de los elementos nombrados anteriormente, en total son seis papeles rojos con los y seis azules con los elementoscorrespondientes.

3) A los tubos de ensayo que se usaron en el primer procedimiento de la segunda parte agrega agua de repollo a todos los tubos con las disoluciones.







Observaciones

Primera parte:

1) A la granalla que tiene ácido le empezaron a salir burbujas y a la granalla con NaOH no le ocurre nada.















Granalla con ácido....