Acido benzoico

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RECRISTALIZACION Y SUBLIMACIÓN DEL ÁCIDO BENZOICO
UNIVERSIDAD DE VALLE
LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA
EDWIN OROZCO MOSQUERA 1025396. NELSON MIRANDA 0826426

DATOS Y RESULTADOS

Tabla No 1: Peso de ácido benzoico en cada muestra.

|Muestra |Peso (g) |
|1 |0.2894 |
|2 |0.2998 |

Tabla No 2: Pesos de los cristales obtenidosmediante 2 métodos de purificación.

|Método |Método de enfriamiento |Peso(g) |
|Recristalización |Temperatura ambiente |-------- |
| |Baño de hielo |-------- |
|Sublimación |--------------- |0,1140 |

Tabla No 3: Rangos de temperatura de fusión de lasdiferentes muestras.

|Clase de muestra |Temp. Inferior (°C) |Temp. Superior (°C) |
|Impura |114.0 |119,2 |
|Recristalización a temperatura ambiente |------- |------- |
|Recristalización en baño de hielo|-------- |------- |
|Sublimación |116.0 |118.0 |

CALCULOS

% De recuperación para el método de re cristalización.

% rend = Peso recuperado x 100
Peso inicial

Primer método: Enfriamiento de la solución a temperatura ambiente

% ACIDO BENZOICO = NO SEPUDO REALIZAR

Segundométodo: enfriamiento de la solución en baño de hielo

% ACIDO BENZOICO = NO SE REALIZO

Porcentaje de recuperación por el método de sublimación.

% ACIDO BENZOICO = 0.1140 g x 100
0.2239 g

% ACIDO BENZOICO =50.91

DISCUSIÓN

Para el desarrollo y posterior análisis de esta práctica de laboratorio es importante señalar que se estudiaron dosmétodos que permiten purificar sustancias y a la vez establecer la eficiencia de estos a partir de los resultados obtenidos.

De esta manera, para la recristalización del ácido benzoico se utilizó como solvente el agua, debido a que este proporcionaba las características principales y requeridas para efectuar dicha purificación; permitiendo que el ácido benzoico se disolviera en caliente.Además, el agua posee un punto de ebullición que difiere en 10ºC al del acido benzoico. También se pudieron utilizar como disolventes como el éter o cloroformo pero para esto se tendría que tener mucho cuidado porque sus vapores que producen son altamente inflamables.

Respecto a los cristales obtenidos por el enfriamiento a temperatura ambiente y el enfriamiento mediante baño de hielo; seobservó que estos últimos poseían una estructura más definida y compacta de color blanco debido a que la disminución en la temperatura permitió una mejor formación de estos. No se obtuvo un porcentaje de recuperación del ácido benzoico correspondiente porque el secado en el horno su por poco tiempo, El rendimiento fue mayor en este ultimo quizás porque se formaron muchas más partículas y ligeramenteimpuras; para el método de enfriamiento a temperatura ambiente no se tubo un porcentaje debido a que son precipitados coloides y no sólidos cristalinos y en la purificación ino se filtro bien y en el horno nonos dio un buena cristalización. Estos errores de la recuperación se pueden deber a las grandes perdidas ocasionadas el calentamiento, ya que algunas moléculas del ácido pudieron pasar afase gaseosa puesto que alcanzaba una ebullición muy rápida. Así mismo, la característica propia del ácido de cambiar de estado físico rápidamente; requería que el solvente estuviera caliente para su disolución, lo cual impidió un correcto proceso de filtrado a gravedad ya que dependía de la agilidad del analista y del previo y constante calentamiento del equipo de filtración.

Mediante la...
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