Acido borico

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Introducción

* Disociación del acido bórico.
HBO2H++BO2- Ka=10-9.2

Para calcular el pH se ocupo la ecuación cuadrática de forma; -KaCo+(KaCo2)-4(KaCo)2=α
Donde ;KaCo=10-9.25*10-3=126.19*10-9
Por lo tanto α=3.5*10-4 , en base a este dato (α= el grado de disociación en medio acuoso) podemos obtener el pH de la solución de acido bórico el cual es;
pH=-log⁡(∝Co)=-log(3.5*10-4 *5*10-3)=5.7569

verde
verde
azul
azul
amarillo
amarillo
VBC (indicador)
5.4
5.4
3.8
3.8

En base a la escala de predicción de coloración del indicador, podemos concluir que lacoloración de nuestra solución torno azul , debido al pH débil del acido permaneció del mismo modo comprobado por el calculo anterior donde obtuvimos un pH de 5.7569 ubicamos a la solución en base alrango de vire del indicador VBC con una coloración azul.

Sabemos que cuando se diluye una sustancia ácida su fuerza de acidez aumenta, esto debido a que fomenta a una mayor disociación deprotones, esto explica el surgimiento de una clasificación de especies débiles y fuertes, en este caso la especie es débil ya que se disocia parcialmente.
MaBO2-

MaBO2-

Ma2BO2-
Ma2BO2-


BO2-BO2-
MaBO2-
MaBO2-
pMa

Por zonas de predominio:
BO2-
BO2-
MaBO2-
MaBO2-
Ma2BO2-
Ma2BO2-

pMa
pMa
2.5
2.5
2.2
2.2

Por lo tanto:
Ma+BO2-⇔ MaBO2- β1=102.5
2Ma+BO2-⇔ Ma2BO2- β2= 104.7

En base a los resultados obtenidos podemos decir que la especie que reacciono (o esta presente) con el manitol fue el HBO2.
Esto se puede analizardebido a que la coloración cambio de un tono azul a un verdoso, es decir, en base al rango de vire del indicador podemos mencionar que experimental y cualitativamente el pH de la solución disminuyo,teóricamente se calcula de la siguiente manera:
2Ma+BO2-⇔ Ma2BO2- K=104.7
MaBO2⇔Ma+ BO2 K=10-2.5
MaBO2+Ma ⇔Ma2BO2 K= 104.7∙10-2.5= 102.2

En base a la constante de...
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