Acido Clorhidrico

ACIDO CLORHIDRICO
Fórmula Molecular: HCl
Fórmula Estructural: CAS: 7647-01-0
Número UN:
1789 (Solución)
1050 (Anhidro)
2186 (Gas Licuado Refrigerado)
Riesgo Principal UN: 2.3 (Gas Licuado y Anhidro)
Riesgo Secundario UN: 8 (En solución acuosa)
SINÓNIMOS
Acido Clorhídrico (solución acuosa), Acido Hidroclórico (solución acuosa), Acido Muriático (solución acuosa), Cloruro de Hidrógeno(gas, Anhidro), Hidrocloruro, Espíritu de la Sal, Hydrogen Chloride, Hydrochloric Acid (Ingles), Chloorwaterstof (Holanda), Chlorwasserstoff (Alemania)
DESCRIPCIÓN
Este compuesto se puede encontrar como gas licuado, donde se conoce como Cloruro de Hidrógeno, o como soluciones acuosas de diferentes concentraciones, que corresponden al ácido propiamente dicho. A temperatura ambiente, el Cloruro deHidrógeno es un gas incoloro o ligeramente amarillo con olor fuerte. En contacto con el aire, el gas forma vapores densos de color blanco debido a la condensación con la humedad atmosférica. El vapor es corrosivo y, a concentraciones superiores a 5 ppm, puede causar irritación. La forma acuosa, comúnmente conocida como Acido Muriático o Clorhídrico es un líquido sin olor a bajas concentraciones yhumeante y de olor fuerte para concentraciones altas
Está disponible comercialmente como un gas Anhidro o en forma de soluciones acuosas (Acido Clorhídrico). El Acido Clorhídrico comercial contiene entre 33% y 37% de Cloruro de Hidrógeno en agua. Las soluciones acuosas son generalmente incoloras pero pueden generar ligero color azul o amarillo a causa de trazas de Hierro, Cloro e impurezasorgánicas. Esta no es una sustancia combustible
COMPOSICIÓN / INFORMACIÓN DE LOS INGREDIENTES
Acido Clorhídrico Concentrado (Muriático)
Componentes Contenido Peligroso
Cloruro de Hidrógeno 37% Si
Agua 63% No

PROPIEDADES QUÍMICAS
El GasAnhidro no es generalmente activo, pero sus soluciones acuosas son uno de los ácidos más fuertes y activos. Al entrar en contacto con Oxidos Metálicos y con Hidróxidos forma Cloruros. Descompone las zeolitas, escorias y muchos otros materiales silíceos para formar Acido Silícico. Reacciona con los carbonatos básicos liberando Dióxido de Carbono y Agua. Se oxida en presencia de oxígeno ycatalizador o por electrólisis o por medio de agentes oxidantes fuertes para producir Cloro
INCOMPATIBILIDADES
El contacto del Acido Clorhídrico con metales que se encuentran arriba de la posición del Hidrógeno en la serie electromotriz, como el Zinc, genera liberación de Hidrógeno gaseoso. Reacciona con Aminas y Alcalis. Estas reacciones pueden generar suficiente calor para causar fuego en materialescombustibles adyacentes. Ataca también algunos tipos de plásticos, caucho y recubrimientos
En general esta sustancia es incompatible con: Acetatos, Anhídrido Acético, Alcoholes mas Cianuro de Hidrógeno, 2-Amino Etanol, Hidróxido de Amonio, Carburo de Calcio, Carburo de Cesio Acetileno, Acido Cloro Sulfónico, 1,1-Difluoroetileno, Etilen Diamina, Etileneimina, Flúor, Sulfato Mercúrico, Oleum,Acido Perclórico, Permanganato de Potasio, Oxido de Propileno, Carburo de Rubidio Acetileno, Perclorato de Plata + Tetracloruro de Carbono, Sodio, Hidróxido de Sodio, Acido Sulfúrico y Acetato de Vinilo
PRODUCCIÓN, APLICACIONES Y USOS
PRODUCCIÓN
El Cloruro de Hidrógeno se produce comercialmente por cualquiera de las siguientes vías:
PROCESO DE SAL Y ÁCIDO SULFÚRICO
Se hace reaccionar Clorurode Sodio con Acido Sulfúrico para formar Cloruro de Hidrógeno y Carbonato Acido de Sodio (Bicarbonato de Sodio – NaHCO3) a temperaturas en el nivel de los 150 ºC; estos mismos reactivos a temperaturas de 1.000 ºC generan Sulfato de Sodio (Na2SO4). Las reacciones que implican la producción del Acido son endotérmicas (Esta misma reacción se trabaja en otros procesos pero todos ellos incluyen la...