4 to Lunes
Martínez Álvarez Omar Esaid
Grupo: 1452
Equilibrio Ácido o Base Acuoso
Por retroceso.
Ácido Láctico
12 de Septiembre de 2011

1- Objetivos: A través de un método volumétrico, en este caso utilizando la estandarización se determinará el grado de pureza de nuestra muestra problema el Ácido Láctico en un equilibrio Ácido o Base Acuoso por retroceso.

2- Reacción de la muestra y el reactivo titulante.

+ NaOH + H2O













3- Resultados de la Estandarización.
Tabla numero 1.
La muestra analizada fue: Ácido Láctico.
Nombre del titulante 2 en exceso NaOH | Volumen del nombre del titulante 2 (ml) | Nombre del titulante 1 | Volumen gastado del nombre del titulante 1 (ml) | Peso equivalente de la muestra | Masa de la muestra (g) | % de Pureza o Contenido de la muestra |

0.0861 N | 30 ml en exceso | 0.1065 N | 1)------- | 90.08 equiv |1) 1.3089 g | |
| | | 2)------- | | 2) 2.1197 g | |
| | | 3)------- | | 3) 1.3563 g | |

4- Cálculos correspondientes NOTA: no se calcularon las normalidades por que se obtuvieron.
Masa y volumen del ácido láctico
w= (0.0861N) (15 ml) (0.090meq) = 0.1162 g de Ácido Láctico
Se calculo a 15 ml por que ese volumen reaccionaria los g de ácido láctico, pero como el NaOH seria en exceso se adicionarían 15 ml mas siendo un volumen en total de
30 ml.
Usando la densidad se saco el volumen
V = 0.116 g = 0.1125 ml
1.2 g/ml
Pero el porcentaje de pureza del ácido láctico es 87.3% se llevo el volumen al 100%
87.3% ----------- 0.1162 ml
100% ------------- 0.1331 ml fue el que se uso
Pero el volumen medido se peso con ayuda de un pesa filtro en la balanza analítica para obtener la masa real en gramos.
8- Discusión de la práctica.
Al realizarse la práctica se cometió un error de medición del volumen del ácido láctico con la pipeta [continua]

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(2011, 10). Acido Lactico. BuenasTareas.com. Recuperado 10, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Acido-Lactico/2994213.html

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