Acido muriatico


MINISTERIO DE EDUCACION

COLEGIO BILINGUE ADVENTISTA DE DAVID

“ACIDO MURIÁTICO”

POR

NATASHA YÁNGÜEZ

PROFESOR:
ANGEL PITTY

ASIGNATURA:
QUIMICA

AÑO:
V° c

FECHA DE ENTREGA:
MARTES 22 DE MARZO DEL 2012
CONTENIDO
-concepto
-otros nombres que tiene el ácido muriático
-historia
-propiedades
-aplicaciones
-Efectos nocivos
-a que se llama agua regia
-conclusión-bibliografía













El Ácido Muriático

Ácido muriático, es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pHde 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).

Otros nombres:
Es también conocido como: El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte osalfumán (en España).

Historia

El ácido clorhídrico, fue obtenido por primera vez por Jabir ibn Hayyan (también conocido como Geber), alrededor del año 800, mezclando sal común con vitriolo (ácido sulfúrico).
Jabir ibn Hayyan, dibujo de un manuscrito medieval.En la Edad Media, el ácido clorhídrico era conocido entre los alquimistas europeos como espíritu de sal o acidum salis. En el siglo XVII,Johann Rudolf Glauber, de Karlstadt, Alemania, utilizó sal (cloruro de sodio) y ácido sulfúrico para preparar sulfato sódico, liberando gas cloruro de hidrógeno. Joseph Priestley, de Leeds, Inglaterra preparó cloruro de hidrógeno puro en 1772, y Humphry Davy de Penzance demostró que su composición química contenía hidrógeno y cloro.


Durante la Revolución industrial en Europa, la demanda porsustancias alcalinas, tales como la sosa (hidróxido de sodio), se incrementó, y el nuevo proceso industrial para su obtención desarrollado por el francés Nicolás Leblanc permitió la producción a gran escala con bajos costos. En el proceso Leblanc, se convierte sal en sosa, utilizando ácido sulfúrico, piedra caliza y carbón, liberando cloruro de hidrógeno como producto de desecho. Hasta 1863 éste eraliberado a la atmósfera. Un acta de ese año obligó a los productores de sosa a absorber este gas en agua, produciendo así ácido clorhídrico a escala industrial.

A comienzos del siglo veinte, cuando el proceso Leblanc fue sustituido por el proceso Solvay, que no permitía obtener ácido clorhídrico como el primero, éste ya era un producto químico utilizado de manera frecuente en numerosasaplicaciones. El interés comercial llevó al desarrollo de otros procesos de obtención, que se utilizan hasta el día de hoy, y que son descritos más abajo. Actualmente, la mayoría del ácido clorhídrico se obtiene absorbiendo el cloruro de hidrógeno liberado en la producción industrial de compuestos orgánicos.

Propiedades físicas

Las propiedades físicas del ácido clorhídrico, tales como puntos defusión y ebullición, densidad, y pH dependen de la concentración o molaridad de HCl en la solución ácida.

Conc. (m/m)
c : kg HCl/kg 
Conc. (m/v)
c : kg HCl/m3
Densidad
ρ : kg/l
Molaridad
M
 pH 
Viscosidad
η : mPa·s
Calor
específico
s : kJ/(kg·K)
Presión
de vapor
PHCl : Pa
Punto de
ebullición
b.p.
Punto de
fusión
m.p.
10%
104,80
1,048
2,87 M
-0,5
1,16
3,47
0,527
103 °C-18 °C
20%
219,60
1,098
6,02 M
-0,8
1,37
2,99
27,3
108 °C
-59 °C
30%
344,70
1,149
9,45 M
-1,0
1,70
2,60
1.410
90 °C
-52 °C
32%
370,88
1,159
10,17 M
-1,0
1,80
2,55
3.130
84 °C
-43 °C
34%
397,46
1,169
10,90 M
-1,0
1,90
2,50
6.733
71 °C
-36 °C
36%
424,44
1,179
11,64 M
-1,1
1,99
2,46
14.100
61 °C
-30 °C
38%
451,82
1,189
12,39 M
-1,1
2,10...