Acido nitrico y cobre

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Descripción cinética molecular (Sólidos)
Los sólidos llamados también fases condensadas, son sustancias en los que sus partículas se encuentran en forma más compacta e interactuando fuertemente.

Llamamos sólido al estado de agregación caracterizado por ser compacto, incomprensible, con forma y volumen propios, dependiendo esté último de las leyes de la dilatación, también secaracteriza por tener sus partículas ordenadas cuyo movimiento es restringido.

Las partículas de un sólido no pueden fluir unas sobre otras y solamente pueden efectuar un movimiento de vibración alrededor se su posición, por consiguiente los sólidos tienen forma definida.

Como sus partículas están muy próximas, son incomprensibles y muy densos, en relación con los gases. Laspartículas de un sólido no difunden en otro sólido. Sin embargo, el análisis de dos bloques de diferentes sólidos, como cobre y plomo mantenidos juntos a presión durante varios años, mostró que cada bloque contenía algunos átomos de otro elemento, lo que prueba que los sólidos difunden aunque muy lentamente.

Fuerzas intermoleculares de los sólidos y líquidos.
Dipolo-Dipolo: Se deben ainteracciones entre dipolos que se forman en determinadas moléculas originadas por diferentes densidades electrónicas de sus átomos. Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si ésta es grande. Las moléculas que son dipolos se atraen entre sí cuando la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra.Fuerzas Dipolo-Dipolo

Ión-Dipolo: los iones de una sustancia pueden interactuar con los polos de las moléculas covalentes polares. Así, el polo negativo de una molécula atrae al ion positivo y el polo positivo interactúa con el ion negativo: las partes de cada molécula se unen por fuerzas de atracción de cargas opuestas.


Fuerzas de London: Las fuerzas de London sepresentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. La intensidad de las fuerzas de London depende de la facilidad con que se polarizan los electrones de una molécula, y eso depende del número de electrones en la molécula y de la fuerza con que los sujeta la atracción nuclear. En general,cuantos más electrones haya en una molécula más fácilmente podrá polarizarse. Así, las moléculas más grandes con muchos electrones son relativamente polarizables. En contraste, las moléculas más pequeñas son menos polarizables porque tienen menos electrones. Las fuerzas de London varían entre aproximadamente 0.05 y 40 kJ/mol.


Fuerzas de London
Propiedades Químicas del Cobre
Viscosidad: es laoposición de un fluido a las deformaciones tangenciales. Un fluido que no tiene viscosidad se llama fluido ideal. En realidad todos los fluidos conocidos presentan algo de viscosidad, siendo el modelo de viscosidad nula una aproximación bastante buena para ciertas aplicaciones. La viscosidad sólo se manifiesta en líquidos en movimiento.
Tensión Superficial: se denomina tensión superficial de unlíquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área. Esta definición implica que el líquido tiene una resistencia para aumentar su superficie.
Presión de vapor: es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada. Los sólidos tienen presiones de vapor muy inferiores a los líquidos, lossólidos con presiones de vapor elevadas subliman muy fácilmente.
Punto de ebullición: Punto de ebullición normal del Cobre es de 2310ºC.
Calor específico: El calor específico del Cobre es 0,094 ºC.
Punto de fusión: El punto de fusión del Cobre es de 1083.0 (+/-) 0.1ºC (1981.4 +/- 0.2ºF).
Fuerza de cohesión: es la fuerza de atracción entre partículas adyacentes dentro de un mismo cuerpo,...
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