Acido nitrico

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ACIDO NITRICO
Introducción El HNO3 se prepara por oxidación del amoniaco con oxigeno del aire o por destilación de nitrato sódico con acido sulfúrico, en el comercio circula una mezcla con agua que suele tener 56 por 100 (38º Be) o 68 por 100 (42º Be). Es un líquido fumante incoloro, corrosivo, venenoso. Expuesto a la luz se vuelve amarillento por la formación de óxidos de nitrógeno. Se mezclacon el agua, desprendiendo calor y descompone violentamente al alcohol; actúa sobre la mayoría de los metales con desprendimiento de humos pardos, pero no con los metales nobles. El acido comercial no ataca al hierro. Por destilación se llega finalmente a una mezcla del 69 por 100 de riqueza que hierve a 121º. Se emplea mucho en la industria, en medicina, soluciones al 10 por 100 como caustico.Toxicidad: Causa quemaduras y corrosión del tubo digestivo, por inhalación continuada de sus vapores se produce bronquitis crónica. En caso de ingestión no debe emplearse carbonatos alcalinos como antídoto.

Definición El compuesto químico ácido nítrico es un líquido corrosivo y tóxico que puede ocasionar graves quemaduras Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza parafabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componentede la lluvia ácida. Es una solución acuosa, de olor acre sofocante, la cual se torna de color amrillo bajo la influencia de la luz, por la formación de óxidos de nitrógeno.

ACIDO NÍTRICO Datos Físicos: Concentración: 69% Punto de ebullición: 83 ºC Punto de fusión: -42ºC Solubilidad: Es miscible en cualquier proporción Densidad a 25 ºC: 1,5027 g/cc.

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Peso Molecular : 63,0 g/molPropiedades químicas:
El acido nítrico posee tres propiedades esenciales: como oxidante, como mono-ácido fuerte y como agente nitrante. 1. Propiedad oxidante: el potencial redox patrón del par NO3/NO es Eº = 0.96 V. este valor permite, en especial al HNO3, la oxidación de algunos metales nobles. Por ejemplo:

NO-3

+

4H+ (ac) + 3e-  NO + Cu  Cu2+ (ac) + 2e-

2H2O

O de forma abreviada NVCu0 De donde: 2NO-3 + 8H+ (ac) + 3CU  3Cu2+ (ac) 2NO + 4H2O +  3eCuII  NII

+ 2e-

Esta reacción se utiliza en el grabado de cobre (calcografía); el HNO3 es el agua fuerte. Los metales muy nobles (Au, Pt, Rh, Ir, Ta, etc., en especial El Oro, rey de los metales, se disuelven en una mezcla con un volumen de HNO3 y tres volúmenes de HCl o agua regia. Au + HNO3 + 4HCl  HAuCl4 + NO + 2H2O(1)Acido tetraclorurico o tetracloroaurato III de Hidrogeno. LUIS GRANDA-UTM

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En cambio, ciertos metales (Al, Cr, Fe, etc) se pasivan con HNO 3 puro para formación de una película de oxido en la superficie impidiendo un ataque profundo. 2. Función Acida: el HNO3 es un monoacido fuerte, con pK a≈-1.4 y nivelado con agua. Como tal, este posee las clásicas propiedadesde los ácidos: formación de sales (nitratos), por ejemplo de NH4NO3 de esteres (trinitrato de glicerilo, nitrato de celulosa, etc.). Al nitrato de glicerilo se le llama, por lo común aunque en forma equivocada, nitroglicerina. Este es un líquido muy explosivo: C3H5(ONO2)3  3/2 N2 + 3CO2 + 5/2 H2O + 1/4 O2

3. Agente Nitrante: el HNO3 puro o fumante, mezclado, en dado caso, con H 2SO4, fijadorde agua, es capaz de nitrar los compuestos aromáticos. La entidad nitrante es el catión nitrilo NO+2. Ese catión electrófilo se forma mediante las reacciones: 3HNO3  NO2+ + 2NO3- + H3O+

2H2SO4 + HNO3  NO2+ + 2H2SO4- + H3O+

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HISTORIA DEL ÁCIDO NÍTRICO

Por primera vez se preparó el

ácido nítrico

en 1648 a partir del Nitrato de...
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