Acido y bases

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ACIDOS Y BASES
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene dedeterminados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disoluciónacuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido desodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
H2SO4 + 2NaOHð2H2O + Na2SO4
Nomenclatura
En el sistema de nomenclatura clásico, los ácidos son nombrados de acuerdo a sus aniones. El sufijo iónico eseliminado y es reemplazado con un nuevo sufijo (y a veces prefijo), de acuerdo con la tabla siguiente.
Sistema de nomenclatura clásico:
Prefijo Anión | Sufijo Anión | Prefijo Ácido | Sufijo Ácido| Ejemplo |
per | ato | per | ácido ico | ácido perclórico (HClO4) |
| ato | | ácido ico | ácido clórico (HClO3) |
| ito | | ácido oso | ácido cloroso (HClO2) |
hipo | ito | hipo | ácidooso | ácido hipocloroso (HClO) |
| uro | hidro | ácido ico | ácido clorhídrico (HCl) |
Por ejemplo, HCl tiene un cloruro como su anión, por lo que el sufijo -uro hace que tome la forma de ácidoclorhídrico. En las recomendaciones de nomenclatura IUPAC, simplemente se agrega acuoso al nombre del compuesto iónico. En consecuencia, para el cloruro de hidrógeno, el nombre IUPAC sería cloruro dehidrógeno acuoso. El sufijo -hídrico es agregado sólo si el ácido está compuesto solamente de hidrógeno y un otro elemento.
Propiedades químicas:
1) Ácido inestable.
Calentado se descompone: 4 HNO3------ 4NO2 ^ + 2H2O + O2 ^
 En esta descomposición se verifica una oxidación-reducción.
 4N  + 4e -- 4N (reducción)
2O  - 4e --- O2  (oxidación)el nitrógeno pasa de pentavalente en el óxido...
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