Acidos - base

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 38 (9457 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 13 de junio de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
ITC
Instituto Tecnológico de Chile

ACIDO – BASE

Nombres: Rodrigo Vásquez
Harley Mills
Luis Fuentes
José Rojas
René Becerra
Carrera: Técnico en Construcción
Profesor: Sebastián Cruz Kosler
Fecha: 14 de Junio de 2011

INTRODUCCIÓN

Alrededor del año 1776, el químico francés ANTOINE LAVOSIER proporciono el primer concepto ACIDO-BASE , durante los años siguientes ,varios químicos como: LIEBIG , ARRHENIUS , BRONSTED , LOWRY , LEWIS y un poco más contemporáneos como lo son: LUX-FLOOD , PEARSON , USANOVICH , han dado otras definiciones para acido-base , en esta investigación daremos a conocer parte de ellas , siendo las más importantes o la base de todas estas definiciones o conceptos es la definición de Svante Arrhenius.
Producto de lasinvestigaciones de todos estos químicos , hoy en día , se puede conocer las reacciones que se dan entre ÁCIDO-BASE.

OBJETIVO

Comprender la reacción química de ÁCIDO-BASE.



BIBLIOGRAFIA

* Wikipedia.org
* Visionlearning.com

INDICE


INTRODUCCIÓN - 2 -
OBJETIVO - 2 -
BIBLIOGRAFIA - 2 -
INDICE - 3 -
ACIDOS - 5 -
Definiciones y conceptos- 6 -
Propiedades de los ácidos - 6 -
Ácidos de Arrhenius - 7 -
Ácidos de Bronsted-Lowry - 8 -
Ácidos de Lewis - 10 -
Disociación y equilibrio - 12 -
Nomenclatura - 13 -
Fuerza de los ácidos - 14 -
Polaridad y el efecto inductivo - 15 -
Radio atómico y fuerza del enlace - 18 -
Características químicas - 19 -
Ácidos monopróticos - 19 -
Ácidos polipróticos - 20 -Neutralización - 22 -
Equilibrio ácido débil/base débil - 23 -
Dureza de ácidos - 24 -
Aplicaciones de los ácidos - 25 -
Abundancia biológica - 26 -
Estructura básica de un aminoácido. - 26 -
Ácidos comunes - 28 -
Ácidos minerales - 28 -
Ácidos sulfónicos - 28 -
Ácidos carboxílicos - 28 -
Ácidos carboxílicos vinílogos - 28 -
BASES - 29 -
Distintas definiciones de base - 30 -
Fuerzade una base - 31 -
Formación de una base - 31 -
Nomenclatura de bases - 32 -
Ejemplos de bases - 32 -
Reacción ácido-base - 33 -
Neutralizacion - 34 -
Teorías ácido-base comunes - 37 -
Definición de Lavoisier - 37 -
Definición de Liebig - 38 -
Definición de Arrhenius - 39 -
Definición de Brønsted-Lowry - 41 -
Definición de Lewis - 43 -
Definición de sistema disolvente - 45-
Definición de Usanovich - 47 -
Definición de Lux-Flood - 48 -
Definición de Pearson - 49 -
CONCLUSION - 50 -

ACIDOS

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura,
esto es, un pH menor que 7. Esto seaproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido
sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redoxen que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases,
dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.

Definiciones y conceptos

Propiedades de los ácidos

1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácidocítrico en la naranja y el limón.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
7. Reaccionan con bases para formar...
tracking img