Acidos carboxilicos

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OBJETIVOS

Determinar la presencia de ácidos carboxílicos mediante la utilización de bicarbonato de sodio y la observación del desprendimiento de CO2.

Mediante la realización de reacciones de hidrólisis obtener amidas, sales y esteres.

Obtener jabón mediante la hidrólisis básica de un aceite o una grasa.

Obtener el pH de la hidrólisis básica y acida de una amida.

PROCESO Y ANÁLISISCaracterización de ácidos carboxílicos:

En tres tubos de ensayo, se colocaron respectivamente 0,1 gr de aspirina, 10 gotas de vinagre de cocina y 10 gotas de zumo de limón, se añadieron 1 ml de agua a cada uno y 5 gotas de solución de bicarbonato de sodio (NaHCO3) y se observó:

← Aspirina + (NaHCO3): Primero se solubilizó el sólido en agua, luego se procedió a agregar el bicarbonato y sepudo observar el desprendimiento de CO2 caracterizado por la formación de burbujas.
← Vinagre + (NaHCO3): Se solubilizó en agua y al agregarle el bicarbonato se observó la formación de burbujas lo que nos indica la presencia de un ácido en la estructura del vinagre.
← Limón + (NaHCO3): Igual que en los anteriores se solubilizó en agua y se procedió a añadir el bicarbonato, y se observó laformación de pequeñas burbujas confirmando la presencia de un ácido.

Con esta prueba comprobamos la presencia de ácidos en los compuestos que al agregarle el (NaHCO3) forma burbujas y mediante estás se desprende CO2, las cuales serán mas evidentes a medida que la sustancia sea más ácida.

Los ácidos presentes en cada uno de estas sustancias son:

Ácido acetilsalicílico (Aspirina)

Ácido cítrico(zumo de limón)

Ácido acético (vinagre)

Formación de sales:

En dos tubos de ensayo se añadieron una pequeña cantidad de ácido benzoico, al primero se le agregaron 3 ml de agua y al segundo 3 ml de hidróxido de sodio (NaOH) al 10%.

Al añadir al ácido benzoico los 3 ml de agua se produjo un leve calentamiento al momento de la reacción y la solución se torno turbia.
Cuando se agregó elNaOH, se observó la formación de un pequeño precipitado blanco.

Por medio de la solubilidad observamos la reacción de neutralización ocurrida entre el acido benzoico y el NaOH, en la cual el precipitado formado indica la presencia de la sal resultante de tal reacción.

Por otro lado el ácido benzoico en agua demostró debido a la observación de una turbidez que no es soluble, producida por elanillo aromático presente en su estructura.

Hidrólisis de sales:

A dos tubos de ensayo adicione 1 ml de agua, a uno de ellos agregue acetato de sodio hasta saturar. Mida en ambos el pH.
En el primer tubo se observó una solución turbia que en el fondo tenía el sólido en saturación en forma de cristales. El pH medido con el papel indicador nos señaló un rango entre 9 y 10.

El pH medido altubo dos que contenía el agua nos indicó que este es de 7.
La reacción que se produce en la sal es de hidrólisis ya que proviene de un ácido débil (ácido acético), debido a esto la diferencia en los valores del pH se debe a que en el momento de adicionar el agua al acetato de sodio se forma una base conjugada fuerte (el ión acetato), la cual determina el valor del pH ubicándolo en la regiónbásica.

CH3COONa + H2O CH3COO- + Na+

Esterificación:

En tres tubos se adicionaron 5 gotas de alcohol etílico, isopropílico y amílico a cada uno, adicionalmente a cada uno se le agregaron 3 gotas de ácido acético y 1 gota de ácido sulfúrico concentrado. Se llevaron al baño maría por 5 minutos y se observó:

El tubo que contiene el alcohol etílico no sufrió ningún cambio ensu color al momento de añadir el ácido acético, pero al agregar el H2SO4 hubo desprendimiento de calor y se puso turbia.

En el segundo tubo que contiene el alcohol isopropílico no se presentaron cambios de color en la adición de los ácidos, pero si hubo desprendimiento de calor.

En el tercer tubo al añadir el ácido acético al alcohol amílico se formaron dos capas, la inferior opaca; al...
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