ACIDOS DEBILES DE LA DIETA

1. Laboratorio 5: LOS ACIDOS DEBILES DE LA DIETA


2. Resumen

Los temas principales del laboratorio fueron las modificaciones que experimenta un sistema en equilibrio cuando hay unavariación de la concentración y temperatura analizadas con el principio de Le chatelier; y su principal objetivo fue saber reconocer las variaciones resultantes de las modificaciones realizadas a un sistemaen equilibrio, además de determinar la constante de disociación del acido ascórbico para compararla con la de otros ácidos y establecer su posición relativa. .El experimento se realizó desarrollandomuestras de solución, las que luego serian alteradas modificando temperatura y concentración. Los resultados generales demostraron que se cumple el principio de Le Chatelier pues se cumplió larelación establecida en dicho principio.

3. Introducción





4. Objetivos








5. Método







6. Resultados

Experimento:

I) Cambio de Temperatura y Concentración:100ml H20 + 2ml FeCl3 + 2ml KSCN (Sustancia Naranja oscuro)
Vaso2: A la sustancia anterior se le agrega KSCN (cristal) y la intensidad del naranja aumenta en grandes cantidades hasta tornarseprácticamente rojo.
Vaso3: A la sustancia naranja se le hace reaccionar con Na2HPO3 y la variación del color naranja desapareció por completo, adoptando una apariencia incolora.
Vaso4: En este caso seexpone la sustancia a altas temperaturas, lo que provoca que el color se difumine un poco tomando un tono naranja claro.

II) Determinacion de la constante de ionización (Ka) del acido ascórbico.II.1) Haciendo las pruebas de pH del acido ascórbico, el papel sumergido en la sustancia adopto un tono que hacía referencia a un nivel de pH correspondiente al número 3.

II.2) Se divide en dosexperimentos:

C6H8O6 + H2O  C6H7O6 + H3O

IO3 3C6H8O6

Del IO3: # de moles = v x M
# De moles= 0.00495 x 0.01 = 0.0000495

Del C6H8O6: M = 3(0.0000495)/10 X 10^-3...