Acidos y bases 1

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Ácidos y bases.

Ácidos

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papeltornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+.

Características.

* Reacciona con los metales disolviéndolos y desprendiendo
hidrógeno gaseoso.

* Reacciona con los carbonatos (como el mármol)
disolviéndolos y desprendiendo dióxido de carbono.

* Cambia la tonalidad de los indicadores (como, porejemplo, cuando vuelve rojo el papel tornasol).

* Puede ser sólido o líquido.

* Puede tener sabor agrio o ácido.

* Neutraliza las bases en disolución acuosa tiene un pH menor que 7.

Ejemplos.

- HCl acido clorhídrico
- H2SO4 acido sulfúrico
- HNO3 acido nítrico
- HBr acido bromhídrico
- H2SO3 acido sulfuroso
- HF acido fluorhídrico
- HI acidoyodhídrico
- H2CrO4 acido crómico
- HMnO4 acido mangánico

Ácidos (clasificación).
Ácidos fuertes.

Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta iones H+, pero no los recoge.
Ejemplos:

- Acido nítrico HNO3
- Acido sulfúrico H2SO4
- Acido clorhídrico HCl

Ácidos débiles.

Un ácido débil también aporta iones H+ al medio, pero estambién es capaz de recogerlos, formando un equilibrio ácido-base. La mayoría de los ácidos orgánicos son de este tipo, y también algunas sales.
Ejemplos

- ácido nitroso, HNO2
- ácido acético, CH3-COOH
- ácido fosfórico, H3PO4
- ácido bórico, H3BO3
- ácido carbónico, H2CO3

Bases.

Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que endisolución acuosa aporta iones OH− al medio.
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos.

Características

* Poseen un sabor amargo característico.

* No reaccionan con los metales.

* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.

* Azulean el papel de tornasol.

* Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos)

* La mayoría son irritantes para la piel.

* Tienen un tactojabonoso.
Ejemplos

- NaOH hidróxido de sodio
- KOH hidróxido de potasio
- Ca(OH)2 hidróxido de calcio
- Mg(OH)2 hidróxido de magnesio
- Al (OH)3 hidróxido de aluminio
- Fe (OH)3 hidróxido de hierro III

Bases (clasificación).
Base fuerte

Una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y temperaturaconstantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene dada por:
[pic]
Para bases hidroxílicas, y
[pic]
[pic]
Para bases no hidroxílicas.
Ejemplos:

- NaOH hidróxido de sodio
- LiOH hidróxido de litio
- KOH hidróxido de potasio..

Base débil

Es aquella que en solución acuosa no se disocia completamente, sino que alcanza unequilibrio entre los reactivos y los productos.
Ejemplos:

- amoníaco, NH3
- metilamina, CH3-NH2 (todas las aminas en realidad)
- piridina, C5H5N
- hidróxido de amonio, NH4OH
- hidracina, NH2-NH2.

Teorías de acido/base.

Teoría de Arrhenius.

[pic]
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca deUppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de...
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