Acidos y bases indicadores de pH

Resultados y observaciones:
Cuadro I. Medidas de pH de las sustancias caseras por medio del pHmetro y el papel universal.
Nombre de las sustancias pHmetro Papel universal
Agua de tubo 4,95 6
Agua destilada 5,87 6
HCl (0.001 mol/L) 2,18 2
NaOH (0.001 mol/L) 11,21 12
Vinagre 2,23 2
Jugo de limón 2,39 2
Jugo de naranja 3,58 4
Leche 6,45 7
Enjuague bucal 5,45 6
Alka-seltzer 6,65 7
Lechemagnesia 9,67 10
Polvo de hornear 7,43 8
Coca Cola 2,40 4
Jabón líquido 6,24 7
Clorox 12,46 11


Cuadro II. Efectos del pH en los indicadores sintéticos utilizados en el laboratorio.

Sustancia Color Inicial Color Final
Agua de tubo Incoloro Azul claro
Agua destilada Incoloro Verde
HCl (0.001 mol/L) Incoloro Amarillo
NaOH (0.001 mol/L) Incoloro Azul
Vinagre Incoloro Amarillo OscuroJugo de Limón Verde Limón Amarillo
Jugo de Naranja Amarillo Sin cambio
Leche Blanco Amarillo
Enjuague Bucal Azul Verde oscuro
Alka- Seltzer Incoloro Verde claro
Leche Magnesia Blanca Azul
Polvo de Hornear Incoloro Azul
Coca- Cola Negro Amarillo
Jabón Líquido Verde Verde claro
Clorox Incoloro Azul

El indicador sintético asignado a esta parte del procedimiento fue el Azul de bromotimol.III Cuadro. Punto de viraje NaOH con 2ml de vinagre y 3 gotas del indicador.

Indicador Volumen NaOH Color Inicial Color Final
Azul de bromotimol 24 gotas Amarillo Azul


IV Cuadro. Efecto del pH en los indicadores naturales.
Sustancia Cambio de color
Vinagre Fucsia
Jugo de Limón Frambuesa
Jugo de Naranja Fucsia
Leche Lila
Enjuague Bucal Morado oscuro (azul)
Alka- Seltzer Azul muyoscuro
Leche Magnesia Verde
Polvo de Hornear Azul
Coca- Cola Rosado Oscuro
Jabón Líquido No hubo cambio
Clorox Amarillo

El indicador natural utilizado fue el repollo morado el cual tenía un color morado.

Discusión:
Existen varias definiciones para ácidos y bases, en un principio las sustancias eran clasificadas según sus características tangibles para el hombre. Los ácidos eranclasificados por ejemplo por su sabor amargo y las bases por su textura jabonosa. Una de las definiciones de ácidos y bases utilizada fue la definición de Arrhenius, la cual es solo para sustancias en disolución acuosa, y señala que un ácido es una sustancia que al reaccionar con agua incrementan la concentración de iones hidronio y las bases son las que al reaccionar con agua incrementan laconcentración de iones hidróxido. Otra definición es la definición de Brønsted-Lowry, en la cual el ácido es el que dona protones (H+) y la base la que recibe protones. (McMurry, 2008). Y existe una tercera definición, ácidos y bases de Lewis, este modelo señala que los ácidos de Lewis aceptan pares de electrones y las bases de Lewis donan pares de electrones (Martínez, Sánchez y Rodríguez, 2005).
En lassustancias caseras existe una parte esencial en su estructura que las clasifica como ácidos o como bases. La primera parte del experimento se realizó encontrando el valor de su pH por medio de dos instrumentos, el pHmetro, el cual brinda una medida muy exacta del nivel de acidez o basicidad de una sustancia según sea el caso, y el papel universal, al cual se le aplica la sustancia este cambia suscolores dependiendo del nivel de acidez o basicidad de la sustancia.
Las sustancias que se clasificaron como ácidos fueron las siguientes; el vinagre, esta sustancia se caracteriza por ser un ácido orgánico debido a que en su estructura tiene mayoritariamente ácido acético (Hill & Kolb, 1999), en el caso del jugo de naranja y limón, poseen ácido cítrico en su estructura(Ospina, et al, 2010), laleche presenta el ácido láctico en su estructura(Sierra et al,2007) y por último se tiene el ácido carbónico el cual se encuentra en la Coca-Cola.(Hopp, 1994)
En el caso de las sustancias caseras que presentaron un pH básico, entre ellas se encuentra la leche magnesia, la cual es una suspensión de Mg(OH)2 y agua (Brow et al,2004), Alka-Seltzer, es un producto que al entrar en efervescencia...