Acidos y bases, valoracion de acido clorhidrico y de hi droxido de sodio por titulacion

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  • Publicado : 7 de septiembre de 2010
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ACIDOS Y BASES, VALORACION DE ACIDO CLORHIDRICO Y DE HI DROXIDO DE SODIO POR TITULACION

1. RESUMEN
En la primera parte de este laboratorio se buscaba conseguir la neutralización de una solución de 0.2g de carbonato diluidos en 10ml de agua agregándole HCl gota a gota, y saber cuánto de esta ultima sustancia se gastaba en el procedimiento y después de someter esta solución al calor, esperarque no cambiara de color y así darnos cuenta que estaba bien neutralizada.
En la segunda parte, se buscó deducir la concentración de 10ml de una solución problema, NaOH, mezclado con 2 gotas de fenolftaleína después de también, haber neutralizado esta solución con HCl

2. INTRODUCCION
En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes deconcentraciones conocidas.
La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización.
La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.
Se considera que unatitulación de neutralización o valoración ácido - base termina cuando el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción.
El punto de equivalencia de la titulación es un concepto teórico; la estimación práctica de su valor se conoce como punto final.
Para las titulaciones ácido - base, los dosmétodos más comunes para la determinación de los puntos finales son el empleo de indicadores coloreados o el uso de un peachímetro para controlar el pH de la solución en función del volumen del titulante agregado.

3. METODOLOGIA
En un pesa sales se pesaron 0.2g de carbonato de sodio y se vació en un erlenmeyer que contenía 10ml de agua, a esta solución se le agregaron 2 gotas de indicador mixto(la solución adquiere un color verde claro). Se llena una bureta con 25ml de HCl 0.2M, para con esto realizar la titulación en la solución ya preparada dejando caer gota a gota HCl, y agitando constantemente hasta obtener la neutralización, en nuestro caso se gastaron 15.9ml de HCl 0.2M y se torno de color rosado. En seguida se sometió a calor la solución con la intensión de eliminar el [pic] y deque no cambiara el color lo que nos indica que la solución esta bien neutralizada, en cambio, si la solución hubiera tomado el color verde de nuevo, se debía agregar mas HCl hasta que neutralizara.
En el segundo procedimiento agregamos 10ml de solución de NaOH de concentración desconocida en un erlenmeyer, a este se le agregaron 2 gotas de fenoftaleina y adquirió un color rosado; se llenónuevamente la bureta de 25ml con HCl dejando caer gota a gota a la solución de NaOH; al haber agregado 11.3ml de HCl la solución se tornó incolora.

4. CALCULOS Y RESULTADOS:
1. DATOS.
|tabla# 1. volumen de HCl utilizado en las estandarizaciones |
|Reacción utilizada |indicador de PH (2|volumen de HCl para |
| |gotas ) |estandarización (mL) |
|Na2CO3 + 2HCl --> 2NaCl + H2O + CO2 |indicador mixto(mezcla de rojo|15.4 |
| |metilo y verde bromocresol) | ||NaOH + HCl → NaCl + H2O |Fenoftaleina |11.4 |
| | | |

2. Ml de HCl concentrados requeridos para preparar 100 ml de solución 0.2 M de HCl.
HCl concentrado=37% Densidad=1,18 g/ml.
[pic]=...
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