Acidos y bases

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Practica #6
Escala de pH Con Un Indicador Casero
PLANTEAMINETO DEL PROBLEMA
¿Cómo reconocer y medir la acidez y basicidad de algunas sustancias de uso doméstico?
MARCO TEORICO
En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases alcalis) de acuerdo a las siguientes características:
* Los Ácidos tienenun sabor ácido,corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
* Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las bases se comportan de tal manera, la primeradefinición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después.
Afinales de 1800, el científico sueco Svante Arrhenius propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales. Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución. Por ejemplo, elácido clorídrico (HCl) se disuelve en el agua de la siguiente manera:
HCl | H2O
| H+(aq) | + | Cl-(aq) |
Arrhenius definió las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-) a la solución. Por ejemplo, una base típica de acuerdo a la definición de Arrhenius es el hidróxido de sodio (NaOH):
NaOH | H2O
| Na+(aq) | + | OH-(aq) |

OBJETIVO
Identificarpropiedades ácidas y básicas utilizando un indicador casero (extracto de repollo morado)
HIPOTESIS
Si usamos de manera correcta el indicador casero, osea localizando bien los colores, nuestro eperimento sera exacto
PROCEDIMIENTO
* Corte unas hojas de repollo, las más oscuras
* Póngalas en un recipiente con un poco de agua para que hierva durante unos tres minutos
* Retire el recipiente delfuego y déjelo enfriar
* Filtre el líquido (puede usar un colador)
* Ya tiene el líquido indicador preparado
Para preparar la cinta indicadora, sumerja toalla de papel, ponga a secar la toalla. Asegúrese que durante esta etapa, la cinta no este en contacto con algún material con propiedades básicas o ácidas.
Las características de este liquido y cinta indicadora son:
Medio en el que esta |Color que adquiere |
Ácido | Rojo |
Neutro | Morado |
Básico | Verde |

MATERIAL
* 1 Col morada grande
* un recipiente para hervir agua
* un cuchillo
* un colador
* toalla de papel
OBSERVACIONES
Cuando poniamos un ácido en la toalla cubierta con etracto de col, este se ponia rojo, si seguiamos poniendo ácidos con un pH más alto, este color rojo iba perdiendo su intensidad.Cuando poníamos una base, el papel se ponia de color verde, si la base tenía un pH mayor, el color verde se ponía más intenso. Así como se muestra en la siguiente tabla:
| [H+] | pH | Ejemplo |
Ácidos | 1 X 100 | 0 | HCl |
| 1 x 10-1 | 1 | Acido sulfúrico |
| 1 x 10-2 | 2 | Jugo de limón |
| 1 x 10-3 | 3 | Vinagre |
| 1 x 10-4 | 4 | Soda |
| 1 x 10-5 | 5 | Bananas |
| 1 x 10-6 | 6 |Leche |
Neutral | 1 x 10-7 | 7 | Agua pura |
Bases | 1 x 10-8 | 8 | Claras de huevo |
| 1 x 10-9 | 9 | Levadura |
| 1 x 10-10 | 10 | Laxante |
| 1 x 10-11 | 11 | Amoníaco |
| 1 x 10-12 | 12 | Agua jabonosa |
| 1 x 10-13 | 13 | Drano® |
| 1 x 10-14 | 14 | NaOH |

CONCLUSIONES
Un indicador de pH es aquel que te indica la acidez o bacisidad de sustancias, el extracto de col moradafunciona como indicador, ya que posee unos pigmentos que manifiestan un cambio de coloración según el pH en que se encuentren.
Mientras más ácido el rojo es más intenso, mientras más básico, el verde también es más intenso.
BIBILOGRAFIA
http://www.uni.edu/coe/chileanproject/Activities/2000/Como%20reconocer.html

GUIA DEL PROFESOR #1
Fabricación casera de un indicador ácido-base (actividad del...
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