Acidos y bases

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Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
ACIDOS
Un acido es una sustancia química de formula general HA (donde “H” es Hidrogeno y “A” y la otraparte es un “radical acido” ) que puede donar su hidrogeno como "protón" para receptores como el agua (H2O):

Fórmula general: HA + H2O ---> A- + H3O+

En esta reacción, los acidos aceptan electrones. Otra definición de acido es “una sustancia que puede aceptar un par de electrones para formar un enlace covalente.

Existen varias definiciones de la fuerza del acido. Una de lasdefiniciones mas ampliamente usadas en Química mide que tanto el acido puede donar sus “protones” al agua, esto se denomina el valor de pKa. Un valor positivo elevado de pKa indica un acido débil, mientras que un valor positivo bajo o negativo de pKa, indica un acido fuerte.

Los ácidos fuertes (con valor bajo o negativo de pKa) incluyen:
Ácido clorhídrico HCl
Ácido Sulfúrico H2SO4
Ácido Nítrico HNO3Los ácidos débiles (con un valor positivo alto de pKa) incluyen:
Agua H2O
Ácido carbónico H2CO3 (de H2O + CO2)
Etanol (Álcool) CH3CH2OH

Existen también los "súper ácidos", que aceptan electrones mucho mas rápido que el ácido sulfúrico. Existen súper ácidos que disuelven el vidrio y la cera. Estos aon normalmente una mezcla de sustancias químicas, debido a que son tan reactivos noconsiguen estar estables por mucho tiempo. Entre ellos estan:
Ácido Tri-fluoro-metano-sulfúrico (Tríflico) CF3SO3H
Ácido Fluoro-sulfúrico FSO3H
Estos dos ácidos son aproximadamente mil veces mas fuertes que el ácido sulfúrico.
BASES
La definición inicial corresponde a la formulada en 1887 por Svante August Arrhenius.
La teoría de Brønsted y Lowry de ácidos y bases, formulada en 1923, dice que unabase es aquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.
Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque esta teoría no tendría repercusiónhasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede donar un par de electrones. El ion OH−, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.
• Ejemplos de bases de Arrehnius: NaOH, KOH,Al(OH)3.
• Ejemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH3, S2−, HS−.
Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:
• Poseen un sabor amargo característico.
• No reaccionan con los metales.
• Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
• Azulean el papel de tornasol.
• Reaccionan con los ácidos (neutralizandolos)
• La mayoría sonirritantes para la piel.
• Tienen un tacto jabonoso.
• Se pueden disolver
• Sus atomos se rompen con facilidad
TEORIAS
Teoría de Arrhenius.
* Acido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones).
* Base. Sustancia que en solución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base, produce sal y agua.

Teoría de Lewis.
*Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo.
* Base. Sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleófilo.

Teoría de Brönsted - Lowry.

* Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico).
* Ácido. Es un ion que cede un protón.
* Base. Es un ion que acepta un protón.

Clasificación por su...
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