Acidos y bases

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Ácido o base Se encuentra en:
Ácido acético Vinagre
ácido acetil salicílico Aspirina
ácido ascórbico vitamina C
ácido cítrico Jugos de cítricos
ácido clorhídrico sal fumante para limpieza, jugos gástricos
ácido sulfúrico baterías de coches
amoníaco (base) limpiadores caseros
hidróxido de magnesio (base) leche de magnesia (laxante y antiácido)



• Ácido palmítico.
• Ácidoesteárico.
• Ácido oleico.
• Ácido linoleico.
• Ácido linolénico.
• Ácido araquidónico.
NOCIONES DE
PRODUCTO DE
SOLUBILIDAD
ARIEL QUEIROLO CÓRDOVA
1
ÍNDICE
Contenido Página
Índice 1
Introducción 2
Especies iónicas 2
Sales poco solubles 4
Tabla de productos de solubilidad 5
Cálculo de la solubilidad 6
Reacciones A↔bB + cC b, c ≠ 1 7
Solubilidad con un ión común 8
Precipitaciónselectiva 11
Aplicación 14
Problemas de Físico-Química 15
Referencias 16
2
INTRODUCCIÓN
El estudio de especies iónicas en soluciones acuosas son de gran importancia en
muchas áreas de la química, como por ejemplo en la electro-química (se utiliza en la
refinación y obtención del cobre entre otras utilidades), en la química orgánica, en la
medicina (química farmacológica), etc.
Elequilibrio químico puede tener distintos niveles de complejidad. El nivel
básico y más simple es aquel donde la especie es disuelta en “agua pura” sin otras
especies ni iones en ella (lo cual sería un caso ideal), luego viene otro nivel más
complejo donde hay iones comunes u otras sales que reaccionan entre ellas formando
otras sales menos solubles (que es un caso más real y “cotidiano”). En esteapunte se
tratarán todas y se verán sus aplicaciones, consecuencias y utilidades.
ESPECIES IÓNICAS
Para poder distinguir una especie iónica, debemos recordar sus propiedades. En
primer lugar, se define especie iónica como aquel compuesto que está unido por un enlace
iónico. El enlace iónico está presente cuando entre 2 átomos o complejo atómico haya
una diferencia de electronegatividad ≥2. Sesabe que en la realidad no existe un
compuesto 100% iónico ni 100% covalente, sino que están en cierto porcentaje, como por
ejemplo en el caso de NaCl, se tiene que este compuesto tiene 8.1% de naturaleza
covalente y 91.9% naturaleza iónica. Esto se debe a que sólo podemos trabajar con
probabilidades, y estos porcentajes corresponde a la probabilidad encontrar este
compuesto en el estadocorrespondiente. Entonces, si un compuesto tiene más de un
50% de naturaleza iónica, entonces se dice que es un compuesto iónico. Si un compuesto
tiene más de un 50% de naturaleza covalente, entonces se dice que es covalente.
Un enlace iónico se produce cuando una especie (átomo o conjunto de átomos) es
más electronegativo que la otra. En estos casos se produce un “desplazamiento” de la
nubeelectrónica, produciendo que los electrones pasen “más tiempo” alrededor de una
especie que de la otra, lo cual causa que una especie esté más cargada negativamente y
la otra positivamente, lo cual conduce a que se produzca una polaridad en la molécula.
Esta polaridad es lo que caracteriza a un enlace iónico.
Las propiedades fundamentales de los compuestos iónicos son:
1. todos son sólidos encondiciones normales (25 °C y 1 atm),
2. son solubles en H2O (y otros solventes polares),
3. sales fundidas son conductoras de electricidad,
4. soluciones con sales disueltas también son conductoras.
5. en estado sólido NO son conductores
Los compuestos iónicos se pueden dividir en 2 grupos: electrolitos fuertes y
electrolitos débiles. Los electrolitos fuertes son aquellas que se ionizan casi al100%, y
los electrolitos débiles son aquellas que sólo un 5% de todo el compuesto sumergida en
agua se disuelve. De los electrolitos débiles, o sales pocos solubles, será nuestro tema de
estudio.
3
Ejm.:
• NaCl: χNa = 0,9
χCl = 3,0
⇒ Δχ= 3,0 - 0,9 = 2,1
Estos compuestos, al ser sumergidos en un medio acuoso se disocian formando
iones mediante una ruptura heterolítica, ie, el compuesto...
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