Acidos y Bases

ÁCIDOS Y BASES CASEROS (mas comunes)

Ácido o base Donde se encuentra
Ácido acético Vinagre (CH3COOH)

Ácido acetil salicílico Aspirina

Ácido ascórbico Vitamina c

Ácidocítrico Jugo de cítrico

Ácido Hipocloroso Llamado también cloro o hipoclorito de sodio pero tiene un pH ácido, por eso esta presente como ácido hipocloroso.(HClO)

Ácido sulfúricoBaterías de coches

Hidróxido de magnesio (base) Leche de magnesia (laxantes y
antiácidos
Hidróxido de sodio Soda cáustica (NaOH)
Amoníaco NH3

Desodor
ACIDAS

SUSTANCIA - ÁCIDO PRESENTE -FÓRMULA
Cítricos - Ascórbico - C6 H8 O7
Vinagre - Acético - C2H4O2
Leche - Láctico - C3H6O3
Jugos - Clorhídrico - HCL
Baterías de autos - Sulfúrico - H2SO4

Las soluciones ácidas tienen saborácido (agrio).
Atacan a ciertos metales llamados activos.
Contienen hidrógeno

BASES

SUSTANCIA - BASE PRESENTE - FÓRMULA
Desodorantes - Hidróxido de aluminio - Al (OH)3
Yeso blanco - Hidróxido decalcio - Ca (OH)2
Soda caústica - Hidróxido de sodio - Na OH
Laxantes gástricos - Hidróxido de magnesio - Mg (OH)
Limpiadores - Hidróxido de amonio - NH4OH

Las soluciones básicas tienen saboramargo.
Producen sensación jabonosa al tacto.
Todas contienen, salvo el amoniaco, hidrógeno, oxígeno, al menos un metal.

Sería temerario intentar descubrir la acidez o basicidad de una solucióndesconocida probando qué gusto o tacto tienen. Afortunadamente, existen sustancias que con su color nos indican la acidez o basicidad de una disolución. Se les denomina indicadores. (El azul bromotimoldisuelto en alcohol es un indicador seguro.
Si a una base se le añade un ácido, ocurre un cambio químico llamado neutralización.
En la neutralización se destruyen las propiedades del ácido y de labase. Ello explica por qué se usa una base para contrarrestar el efecto de un ácido, y viceversa. Así, el escozor que producen las ortigas, que se debe a una sustancia ácida, se calma poniendo...