Acidos y bases

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ACIDOS Y BASES
Ácidos y bases: teoría de Arrhenius Ácidos fuertes y débiles Bases fuertes y débiles Reacciones de los ácidos Reacciones de las bases Definiciones de ácidos y bases de BronstedLowry Definiciones de ácidos y bases de Lewis Auto ionización del agua La escala de pH Hidrólisis: sales en agua amortiguadores: regulación del pH Titulaciones acido-base

Algunos ácidos comunes delvinagre de sidra a los limpiadores para el inodoro, de las frutas a los productos para eliminar la herrumbre, los ácidos están presentes en los alimentos y en los productos químicos para el hogar
ÁCIDOS Y BASES: TEORÍA DE ARRHENIUS
+ ¿Qué es un acido? No se dispuso de una buena respuesta hasta en 0884, el químico sueco Svante arrhenius (1858-1927), cuando aun era estudiante de posgrado propuso ladefiniciones del acido y base que todavía se utiliza actual mente 1. tiene un sabor agrio sise diluye lo suficiente para poderlos probar. 2. hace que el tornasol cambie de azul a rojo 3. reacciones con los metales reactivitos, como el magnesio el zinc y el hierro, y producen hidrogeno gaseoso, H2(g) .

La reacción de un acido con una base recibe el nombre de neutralización. Si se mezclan lascantidades correctas de ácidos y bases, se pierden las propiedades originales de estas sustancias. El producto de la reacción tiene un nuevo sabor salado, no agrio ni amargo. Se forma una sal y agua cuando un acido neutraliza una base. Las propiedades características de los ácidos son en realidad propiedad del ion hidrogeno, H+ , y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrogeno en soluciónacuosa.

Las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa. Características: 1.- tienen sabor amargo(nunca se deben probar las sustancias químicas que se emplean en el laboratorio) 2.- se sienten resbalosas o jabonosas al tacto. 3.- hacen que el tornasol cambie de rojo a azul 4.- reaccionan con los ácidos par formar agua y sales
Las bases (álcalis) eran propiedad delion hidróxido, OH. Las bases son compuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa . Ácidos y bases de Arrhenius: Los ácidos liberan iones hidrogeno en el agua Las bases liberan iones hidróxido en el agua.

IONES HIDROGENO O IONES HIDRONIO La teoría de Arrhenius de los ácidos ha sufrido algunas modificaciones al paso de los años. Se sabe, por ejemplo que no existen iones hidrógeno simplesen solución acuosa. Cuando un átomo de hidrógeno pierde su único electrón, todo lo que queda es el núcleo desnudo, que contiene un solo protón: un ion H+. Todos los demás iones positivos tienen núcleos rodeados y protegidos por uno o más niveles energéticos totalmente ocupados por electrones. El ión hidrógeno, con su único protón desprotegido, es demasiado reactivo para existir como ion estableen solución. ahora podemos actualizar la definición de arrhuenius de un acido como sigue un acido es una sustancia que produce iones hidronios H³O+, cuando se disuelve en agua

El ion hidronio esta hidratado además por otras moléculas de, agua pero se utiliza el ion hidronio H³O+ y se pasa por alto la hidratación adicional. Un ion hidronio es muy reactivo; trasfiere con la calidad un ionhidrogeno H+ (que es un simple protón) a otras moléculas iones. Se habla a cerca de la presencia de iones hidrógenos en una solución, pero en realidad se trata de iones hidronios en solución; ambos términos se utiliza indistintamente
Ácidos monopróticos, diprotico y triprotico Ciertos ácidos, como el acido clorhídrico, HCl(ac) y el acido nítrico, HNO (ac) cede un ion hidrogeno (que es un protón)porunidad formular. Así, por ejemplo, 1 mol de acido hídrico o acido nítrico libera 1 mol de protones. A estos ácidos seles conoce como ácidos monopróticos Cierto acido cede mas de un protón ( o ion hidrogeno ) por unidad formular por ejemplo, el acido, sulfúrico H2SO4 es un acido diprotico; puede ceder hasta dos protones. De modo análoga, el acido fosfórico, H3PO4 es un acido triprotico (un átomo de...
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