Acidos y bases

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| ACIDO | BASE |
ARRHENIUS | El definió que los ácidos como sustancias químicas que contenían Hidrogeno y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrogeno o protones mayor quela existente en el agua pura.Si se libera Hidrogeno en agua son ácidos. | Reconoció en términos generales que las bases (también llamadas álcalis), son sustancias que en solución acuosa tienen unsabor amargo, se sienten resbalosas o jabonosas al tacto, etc.Explico que estas propiedades de las bases eran en realidad propiedades del ion hidróxido OH.Si se libera OH en agua son bases. |BRONSTED-LOWRY | Un acido según el es un donador de protones, pues dona un ion hidrogeno H+ | Una base para el es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrogeno H- |
LEWIS | Según Lewis un acidoes una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico. | Decía que una base era una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico. |
Hoy en día hay varias teorías acerca deloa ácidos y los bases las cuales difieren ligeramente entre sí pero nos damos cuenta que tienen mucho que ver una con la otra. Por ejemplo, la teoría de Lewis tiene mucho que ver con la de Arrhenius lacual dice que un ácido es aquella sustancia que aporta iones de hidrógeno en solución acuosa y que base es aquella sustancia que aporta iones de hidrógeno en solución acuosa.
La teoría de Bronsted -Lowry por otra parte dice que Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+ y que una base Bronsted - Lowry es un receptor de protones, pues acepta un ionhidrógeno, H-
Hoy en día hay varias teorías acerca de loa ácidos y los bases las cuales difieren ligeramente entre sí pero nos damos cuenta que tienen mucho que ver una con la otra. Por ejemplo, lateoría de Lewis tiene mucho que ver con la de Arrhenius la cual dice que un ácido es aquella sustancia que aporta iones de hidrógeno en solución acuosa y que base es aquella sustancia que aporta iones...
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