Acidos y Bases

ACIDOS Y BASES
Definición de ácido.
(Svante Arrhenius): definió a los ácidos como sustancias que se ionizan en agua para formar iones H+.
(Johanes Bronsted): un ácido de Bronsted es un donadorde protones.
(Lewis): es una sustancia que puede aceptar un par de electrones.
Definición de base.
(Svante Arrhenius): sustancias que se ionizan en agua para formar iones OH .
(JohanesBronsted): una base de Bronsted es un aceptor de protones.
(Lewis): una sustancia que puede donar un par de electrones.
Ácidos fuertes.
Son electrolitos fuertes, las cuales, para fines prácticos, se suponeque se ionizan por complejo de agua. La mayoría de los ácidos fuertes son ácidos inorgánicos.
Ácidos débiles.
Son electrolitos débiles, se ionizan, solo en forma limitada, en el agua. En elequilibrio, las disoluciones acuosas de los ácidos débiles contienen una mezcla de moléculas del ácido sin ionizar, iones H3O+ y la base conjugada.
Bases fuertes.
Son electrolitos fuertes que se ionizancompletamente en agua. Los hidróxidos de las mezclas alcalinos y los de algunos metales alcanotermicos son bases fuertes.
Bases débiles.
Son electrolitos débiles.
PH.
Dado que las concentraciones delos iones H+ y OH con frecuencia son números muy pequeños y, por lo tanto, es difícil trabajar con ellos, Soren Sorensen propuso, en 1909, una medida más practica denominada PH.
El PH de unadisolución se define como el logaritmo negativo de la concentración de ion hidrogeno (en mol/L): PH= -log [H+].
El logaritmo negativo proporciona un número positivo para el PH, el cual, de otra manera,sería negativo debido al pequeño valor de [H+].
El termino [H+] en la ecuación, solo corresponde a la parte, numérica de la expresión para la concentración del ion hidrogeno, ya que no se puedetomarel logaritmo de las unidades. Al igual que la constante de equilibrio, el PH de una disolución es una cantidad adimensional.
Debido a que el PH solo es una manera de expresar la concentración de...