Acidos y bases

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Ácidos
y
Bases



INTEGRANTES: -
CURSO : Tercero Medio E
FECHA : 23 de Junio del 2009INTRODUCCIÓN:

En el siguiente informe, se detallarán las diversas características que presentan, los ácidos y bases.
Así también como lo definen los científicos SvanteAugust Arrheniusy Bronsted-Lowry mediante sus teorías.
Veremos la escala del rango de PH y los diferentes ejemplos de ácidos y bases que se presentan en la vida cotidiana.
Se detallaran nombres,fórmulas y estado de oxidación de cada una de ellas.

Arrhenius

Teoría de Ácidos y Bases

ÁCIDOS
Sustancias químicas que contienen hidrógeno, y que disueltas en agua producen una concentraciónde iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo,
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa:* Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente.
* Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
* Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendohidrógeno gaseoso, H2 (g).
* Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálicode la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.

Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidosson en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.

BASES:
Sustancia que disuelta en agua producía un excesode iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:

H+ + OH- ------------ H2O

Arrhenius reconocía que las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa:...
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