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RESUMEN
OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
ELECTROQUÍMICA


















Por: Paula Reyes W.
Curso: IQ3205 – Química Inorgánica.
Profesor: Francisco Santamaría.
Fecha: 27 de enero de 2012.

OXIDO-REDUCCIÓN

Las reacciones de oxidación y reducción son aquellas que incluyen transferencia de electrones, o sea una especia cede y la otra acepta electrones. Para saber cuando se produciría una de estas reacciones, se utiliza el número de oxidación.

Número deoxidación: es el número de electrones que un átomo está dispuesto entregar o recibir para participar en estas reacciones de transferencia. Hay ciertas reglas que se deben seguir para asignar el número de oxidación a los diversos átomos, y son las siguientes:
• Oxígeno: -2 (menos en los peróxidos que es -1).
• Hidrógeno: +1 (menos en los hidruros que es -1).
• Elementos monoatómicos y poliatómicos: 0.
• Iones monoatómicos: igual a su carga.
• En uncompuesto la suma de los estados de oxidación deben sumar 0.
• Iones poliatómicos: suma de quienes lo componen.

Para calcular el estado de oxidación de un elemento usando las reglas antes nombradas se hace como sigue:
Ácido sulfúrico:
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luego, el número de oxidación del azufre será:
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En este caso el azufre tiene estado de oxidación +6, sin embargo también puede tomar los valores de -2, +2, +4 y +7.

Con esto vemos que hayelementos que pueden tomar más de un estado de oxidación, de acuerdo con quien se relaciona.

Para el estudio de las reacciones de oxidación y reducción es necesario también conocer otros conceptos.

Oxidante: especie que capta electrones (aumenta carga negativa, disminuye carga positiva)
Reductor: especie que cede electrones (aumenta carga positiva, disminuye carga negativa)

El oxidante oxida al reductor, y el reductor reduce al oxidante.

Oxidación: pérdida de electrones. [continua]

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